Question

13．除去食鹽中含有的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，可依次加入過量的BaCl₂、Na₂CO₃和NaOH溶液過濾，向；濾液中加入適量的稀鹽酸恰好完全反應，使完全反應的溶液中只含有氯化鈉，請回答下列問題：
（1）加入過量Na₂CO₃的作用是除去氯化鈣和過量的氯化鋇；
（2）加入稀鹽酸后，當觀察到溶液中不再有氣泡冒出時，證明已恰好完全反應；
（3）BaCl₂不能用Ba（NO₃）₂代替是因為會引入雜質(zhì)硝酸鈉．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉能與氯化鈣和氯化鋇反應分析加Na₂CO₃的作用；
（2）根據(jù)鹽酸能與碳酸鈉反應分析回答；
（3）根據(jù)硝酸鋇能與硫酸鈉反應生成了硝酸鈉分析．

解答 解：（1）由于碳酸鈉能與氯化鈣、和氯化鋇反應，所以，加入過量Na₂CO₃的作用是：除去氯化鈣和過量的氯化鋇；
（2）由于過濾后的溶液中含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，加入鹽酸時鹽酸先與氫氧化鈉反應，當氫氧化鈉完全反應再與碳酸鈉反應，加入稀鹽酸后，當觀察到溶液中不再有氣泡冒出時時，證明已恰好完全反應；
（3）由于硝酸鋇能與硫酸鈉反應生成了硝酸鈉，所以，BaCl₂不能用Ba（NO₃）₂代替是因為會引入雜質(zhì)硝酸鈉．
故答案為：（1）除去氯化鈣和過量的氯化鋇；（2）溶液中不再有氣泡冒出；（3）會引入雜質(zhì)硝酸鈉．

點評 本題主要考了在粗鹽提純的試驗中對雜質(zhì)進行轉(zhuǎn)換的探究，除去雜質(zhì)的同時不能引入新的雜質(zhì)．