Question

18．向盛有飽和澄清石灰水的燒杯中持續(xù)通入CO₂出現(xiàn)了異常現(xiàn)象（先變渾濁后又變澄清．提示：過(guò)量的CO₂會(huì)與CaCO₃等反應(yīng)生成可溶于水的Ca（HCO₃）₂），興趣小組同學(xué)利用數(shù)字分析儀進(jìn)行研究，測(cè)定記錄得到溶液的導(dǎo)電性變化隨二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． ab段溶液逐漸變渾濁，bd段溶液逐漸變澄清
• B． b點(diǎn)溶液溶液堿性最強(qiáng)
• C． bd段反應(yīng)為：CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂
• D． c點(diǎn)溶液中含有2種溶質(zhì)，沉淀質(zhì)量為15g

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣進(jìn)行分析．

解答 解：ab段溶液的導(dǎo)電性逐漸減小到零，說(shuō)明是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，bd段溶液的導(dǎo)電性逐漸增大，說(shuō)明是碳酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，所以
A、ab段溶液逐漸變渾濁，bd段溶液逐漸變澄清，故A正確；
B、b點(diǎn)的溶液顯中性，故B錯(cuò)誤；
C、bd段溶液的導(dǎo)電性逐漸增大，說(shuō)明是碳酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，化學(xué)方程式為：CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂，故C正確；
D、c點(diǎn)的溶液中含有碳酸氫鈣一種溶質(zhì)，
4.4g二氧化碳生成的碳酸鈣沉淀質(zhì)量為x
CO₂-----CaCO₃，
44       100
 4.4g    x
  $\frac{44}{4.4g}$=$\frac{100}{x}$
x=10g，
二氧化碳和水反應(yīng)掉的碳酸鈣質(zhì)量為y
CO₂-----CaCO₃，
44      100
 2.2g    y
  $\frac{44}{2.2g}$=$\frac{100}{y}$
 y=5g
所以沉淀質(zhì)量為5g，故D錯(cuò)誤．
故選：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題借助圖象對(duì)一些物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行了探討，解題的關(guān)鍵是要對(duì)每一個(gè)選項(xiàng)的變化過(guò)程有比較深入的了解，它對(duì)培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、識(shí)圖判斷能力的培養(yǎng)有一定幫助．