Question

19．11.2克純凈的鐵粉與100克稀硫酸恰好完全反應，向反應后的溶液中加入193.2克水．請你計算：
（1）100克稀硫酸中溶質的質量分數；
（2）加完水后，最終所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析 鐵與硫酸恰好完全反應，反應后溶液為硫酸亞鐵溶液，根據反應的化學方程式，由金屬鐵的質量計算參加反應的硫酸的質量以及生產的氫氣的質量；利用溶質質量分數公式計算稀硫酸溶液的質量分數；加水稀釋，稀釋前后溶質質量不變．

解答 解：設稀硫酸中溶質的質量為x，生成硫酸亞鐵的質量為y，生成氫氣的質量為Z
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56      98      152     2
11.2g   x       y        z
$\frac{56}{11.2g}=\frac{98}{x}=\frac{152}{y}=\frac{2}{z}$
x=19.6g
y=30.4g
z=0.4g
（1）100克稀硫酸中溶質的質量分數為：$\frac{19.6g}{100g}×100%=19.6%$；
（2）加完水后，最終所得溶液的溶質質量分數為：$\frac{30.4g}{11.2g+100g+193.2g-0.4g}×100%=10%$
答：（1）稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%，（2）最終所得溶液的溶質質量分數為10%．

點評 濃溶液加水稀釋，溶液溶質質量分數減小，但溶液中溶質的質量不變．