Question

用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品5.5g，充分溶解于44g水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求：
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）計(jì)算該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先根據(jù)化學(xué)方程式求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．
（2）計(jì)算所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先根據(jù)化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可．
（3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液（氯化鈉溶液）中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先根據(jù)化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答：解：設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，55.5g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106    111   100      117
x       y    5.0g      z
（1）

106

100

=

x

5.0g

     x=5.3g
該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5.3g

5.5g

×100%≈96.4%．
（2）

111

100

=

y

5.0g

     y=5.55g
所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5.55g

55.5g

×100%=10%．
（3）

100

117

=

5.0g

z

     z=5.85g
恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5.85g+5.5g-5.3g

5.5g+44g+55.5g-5.0g

×100%=6.05%．
答：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%；（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.05%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，細(xì)致地分析題意題意、圖表信息等各種信息，根據(jù)圖象確定沉淀的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．