Question

計算題

有一包不純氯化銨樣品中混有雜質(zhì)，混入的雜質(zhì)可能是尿素[CO(NH₂)]．硫銨或硝銨中的一種，測知樣品中含氮25.2％，判斷樣品中混有哪種雜質(zhì)？雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

提示：根據(jù)氯化銨的分子式可以算出氯化銨的含氮量和樣品的含氮量進(jìn)行比較，然后再與尿素、硫銨和硝銨的含氮量進(jìn)行比較．即可判斷出含有哪種雜質(zhì) 解：氯化銨的含氮量 ×100％＝×100％＝26.2％ 其含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于樣品含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)25.2％，其他三種化肥中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 尿素：×100％＝×100％＝46.7％ 硫銨：×100％＝×100％＝21.2％ 硝銨：×100％＝×100％＝35％ 根據(jù)以上三種化肥中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值來看，如果雜質(zhì)為尿素或硝酸銨會使樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于26.2％，所以此樣品中混入的雜質(zhì)是硫銨．

提示：