Question

有一包不純的CaCO₃樣品，其中只含一種雜質(zhì)，現(xiàn)取該樣品5克與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2.3克CO₂，則所混雜質(zhì)可能是（　�。�

• A、K₂CO₃
• B、Na₂CO₃
• C、MgCO₃
• D、KHCO₃

Answer 1

分析：要計(jì)算含有的另一種雜質(zhì)，可以根據(jù)極值法先計(jì)算5純碳酸鈣能生成的二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)平均值法確定另一種雜質(zhì)即可．

解答：解：設(shè)5g純碳酸鈣能生成二氧化碳的質(zhì)量是x，則有
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
5g               x
  

100

5g

=

44

x

 解得：x=2.2g；
現(xiàn)在不純的碳酸鈣得到2.3g二氧化碳，根據(jù)平均值法，所含有雜質(zhì)應(yīng)符合相同質(zhì)量的雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)比等質(zhì)量碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的CO₂更多的要求；
結(jié)合選項(xiàng)中四種碳酸鹽的組成特點(diǎn)，即所含雜質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)當(dāng)小于CaCO₃；
故判斷所混有的雜質(zhì)為碳酸鎂．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合碳酸鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量，完成此題，需使用極值法和平均值法．