Question

2．某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開(kāi)展探究活動(dòng)．以下是教學(xué)片斷．請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格．
【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【假設(shè)猜想】針對(duì)疑問(wèn)，大家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下，請(qǐng)你補(bǔ)上猜想四．
猜想一：只有Na₂SO₄　　　　　　　　　　　猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH　　　　　猜想四：有Na₂SO₄和NaOH
乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是三，理由是稀硫酸和氫氧化鈉不能共存．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無(wú)明顯變化，溶液中一定沒(méi)有氫氧化鈉．
（2）為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、AgNO₃溶液、Na₂CO₃溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究．

實(shí)驗(yàn)方案	測(cè)溶液的pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	試紙變色，對(duì)比比色卡，pH=1	有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結(jié)論】通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．
【評(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時(shí)指出（2）中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思．同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤：
（1）實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是把pH試紙浸入溶液中．
（2）實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是硫酸鈉也能夠和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

Answer 1

分析 【學(xué)生板演】根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水進(jìn)行分析；
【假設(shè)猜想】根據(jù)氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，稀硫酸和氫氧化鈉不能共存；
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）根據(jù)硫酸銅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉進(jìn)行分析；
【評(píng)價(jià)反思】測(cè)定溶液pH的方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取處理后的廢水，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可得溶液的pH；
根據(jù)稀硫酸、硫酸鈉都能夠和BaCl₂溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀進(jìn)行分析．

解答 解：【學(xué)生板演】氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
【假設(shè)猜想】因?yàn)闅溲趸�鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以猜想四應(yīng)為：有Na₂SO₄和NaOH；
因?yàn)闅溲趸�鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以稀硫酸和氫氧化鈉不能共存，因此猜想三不合理；
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無(wú)明顯變化，說(shuō)明溶液中一定沒(méi)有氫氧化鈉；
【評(píng)價(jià)反思】（1）實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是：把pH試紙浸入溶液中；
（2）實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是硫酸鈉也能夠和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，因此向溶液中加入氯化鋇溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明溶液中一定含有稀硫酸．
故答案為：【學(xué)生板演】H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
【假設(shè)猜想】Na₂SO₄和NaOH；
三，稀硫酸和氫氧化鈉不能共存；
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）氫氧化鈉；
【評(píng)價(jià)反思】（1）把pH試紙浸入溶液中；
（2）硫酸鈉也能夠和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．