已知:①NH4HCO3數(shù)學(xué)公式NH3↑+CO2↑+H2O;②2NH3+H2SO4=(NH42SO4;③2NH3+3CuO數(shù)學(xué)公式3Cu+N2+3H2O;④氨氣密度小于空氣,極易溶于水,具有強(qiáng)烈的刺激性氣味,是空氣的污染物之一.
某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置,用純凈、干燥的氨氣還原氧化銅,并通過測定生成水的質(zhì)量來測銅的相對原子質(zhì)量
試回答:

(1)寫出儀器名稱a______b______
(2)正確的裝置連接順序?yàn)椋篈→( E )→B→(D )→C
(3)E裝置的作用是______C裝置的作用是______
(4)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取mg CuO,充分反應(yīng)后,測得生成水的質(zhì)量為ng,則銅的相對原子質(zhì)量為______,如果沒有E裝置,實(shí)際測得的結(jié)果______(填“偏大”、“偏小”)
(5)已知氧化亞銅(Cu2O))也是紅色,當(dāng)充分反應(yīng)后生成的產(chǎn)物只有銅,反應(yīng)不充分時還有氧化亞銅生成.氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)時,能生成Cu2+和Cu.寫出氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______
(6)反應(yīng)后的紅色粉末,請你猜測它的成分,并設(shè)計(jì)簡要實(shí)驗(yàn)證明你的猜測
猜 想簡 要 實(shí) 驗(yàn) 方 案現(xiàn)  象結(jié)  論

解:(1)了解常見物質(zhì)的名稱和用途;
(2)裝置連接順序要考慮用純凈、干燥的氨氣還原氧化銅,并通過測定生成水的質(zhì)量來測銅的相對原子質(zhì)量;
(3)堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物,既能吸收水,也能吸收二氧化碳等酸性氣體;
(4)根據(jù)方程式列比例式進(jìn)行計(jì)算,沒有E裝置,生成水的質(zhì)量就會偏多,根據(jù)比例式可知銅的相對原子質(zhì)量正好偏。
(5)根據(jù)題意可知反應(yīng)物為氧化亞銅與稀硫酸,生成物為銅和硫酸銅,由質(zhì)量守恒定律可知生成物中還需要有水.再配平;
(6)根據(jù)題意可知一定有銅,可能有氧化亞銅,再加入硫酸看是否溶液變藍(lán),如果變藍(lán)就有氧化亞銅,否則沒有.
故答案為:(1)試管;玻璃管;
(2)E D;
(3)除去CO2和H2O,吸收多余的氨氣,防止污染空氣.
(4)-16偏小
(5)Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
(6)猜想一:Cu加入足量稀硫酸,溶液不變色
猜想二:Cu2O和Cu加入足量稀硫酸,溶液變藍(lán)色,
分析:熟記常見物質(zhì)的名稱,了解常見物質(zhì)的用途,知道根據(jù)方程式計(jì)算的步驟.
點(diǎn)評:知道常見物質(zhì)的名稱和用途,用純凈、干燥的氨氣還原氧化銅,并通過測定生成水的質(zhì)量來測銅的相對原子質(zhì)量,要注意先除去氨氣中的雜質(zhì),即除去二氧化碳和水,掌握銅和氧化亞銅的區(qū)別方法.
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6

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Na
(填元素符號);
(3)氧原子在化學(xué)反應(yīng)中失去電子后形成的離子的符號是
O2-
;
(4)以上四種元素中,化學(xué)性質(zhì)相似的是
③和④
(填序號);
(5)寫出一種由以上三種元素形成的化合物的化學(xué)式
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(3)小宗同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時,往A中加入約1g CaCO3,往B中加入約100mL澄清石灰水,往C中加入約100mL紫色石蕊試液.請寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CO2+Ca(OH)2═CaC03↓+H2O
.在實(shí)驗(yàn)過程中,小宗同學(xué)始終未觀察到C中的預(yù)期現(xiàn)象,其原因可能是
到C裝置時二氧化碳可能已經(jīng)被耗盡
.為了能觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,你的建議是
增加碳酸鈣的質(zhì)量

(4)檢驗(yàn)裝置D中二氧化碳已經(jīng)收集滿的方法是:
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(5)實(shí)驗(yàn)室一般用向上排空氣法收集二氧化碳?xì)怏w,你認(rèn)為用排水法
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