質(zhì)量相等的N2O和N2O3中氧元素的質(zhì)量比為（　　）
分析：根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．
解答：解：設(shè)N2O和N2O3的質(zhì)量都是m，則N2O中所含氧元素的質(zhì)量為：m×
16
14×2+16
×100%=
4
11
m，N2O3中所含氧元素的質(zhì)量為：m×
16×3
14×2+16×3
×100%=
12
19
m，
則相質(zhì)量相等的N2O和N2O3中氧元素的質(zhì)量比為
4
11
m：
12
19
m=19：33．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量相等的CO2和SO2中，下列說法正確的是（　�。�
A、氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B、含氧原子個(gè)數(shù)相等C、它們的分子數(shù)相等D、它們的分子數(shù)SO2少于CO2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

22、質(zhì)量相等的石墨和足球烯（化學(xué)式為C60）所含的質(zhì)子數(shù)（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

取質(zhì)量相等的M和R兩種常見的金屬的粉末，分別與足量的相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，在生成物里均顯+2價(jià)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如表：根據(jù)下列每一個(gè)現(xiàn)象，寫出相應(yīng)的推斷結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 推斷結(jié)論
①M(fèi)與稀鹽酸反應(yīng)的速度比R的快
②R與稀鹽酸反應(yīng)生成的H2比M的多
③R與稀鹽酸反應(yīng)后溶液變?yōu)闇\綠色

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在CO、C、O2、CO2四種物質(zhì)中，哪種物質(zhì)具有不同于其他三種物質(zhì)的特點(diǎn)（寫出三種情況，說明原因）．
（1）
常溫下，碳是固體，一氧化碳、二氧化碳、氧氣氣是氣體
常溫下，碳是固體，一氧化碳、二氧化碳、氧氣氣是氣體
；
（2）
一氧化碳、碳、二氧化碳都含有碳元素，而氧氣不含
一氧化碳、碳、二氧化碳都含有碳元素，而氧氣不含
；
（3）
一氧化碳有毒，而其它三種物質(zhì)無毒
一氧化碳有毒，而其它三種物質(zhì)無毒
．
寫出質(zhì)量相等的CO和CO2中氧元素的質(zhì)量比
11：14
11：14
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組在研究金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，設(shè)計(jì)了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)．精英家教網(wǎng)
（1）不同金屬與酸反應(yīng)的速率不同．
取質(zhì)量相等的鐵片和鋅片，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線如圖1所示．
①鋅比鐵的金屬活動(dòng)性
 
．（填“強(qiáng)”或“弱”）
②B表示的金屬是
 
，請(qǐng)寫出金屬B與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）金屬與不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)的快慢不同．取質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中．實(shí)驗(yàn)表明鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快．5%的鹽酸與鋅片反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線如圖2所示．請(qǐng)?jiān)谠搱D上用虛線“…”補(bǔ)畫出20%的鹽酸與鋅片反應(yīng)m與t的關(guān)系曲線．
（3）溫度對(duì)金屬與鹽酸反應(yīng)速率也有影響．實(shí)驗(yàn)表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應(yīng)的速率越快．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明這一結(jié)論．你的方案是
 
．

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