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某課外小組在研究金屬與酸的化學反應時，設計了以下三個實驗．精英家教網
（1）不同金屬與酸反應的速率不同．
取質量相等的鐵片和鋅片，分別放入溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖1所示．
①鋅比鐵的金屬活動性
 
．（填“強”或“弱”）
②B表示的金屬是
 
，請寫出金屬B與稀鹽酸反應的化學方程式
 
．
（2）金屬與不同質量分數的鹽酸反應的快慢不同．取質量相等的鋅片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中．實驗表明鹽酸濃度越大，反應速率越快．5%的鹽酸與鋅片反應生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖2所示．請在該圖上用虛線“…”補畫出20%的鹽酸與鋅片反應m與t的關系曲線．
（3）溫度對金屬與鹽酸反應速率也有影響．實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應的速率越快．請你設計一個實驗方案證明這一結論．你的方案是
 
．
分析：（1）①依據金屬活動性順序的情況分析；
②依據同價態(tài)金屬與酸反應時生成的氫氣量與其相對原子質量呈反比分析判斷；
（2）依據題干中關于鹽酸濃度越大，反應速率越快的原理對金屬與酸反應時的圖象進行繪制即可；
（3）要想證明溫度對金屬與鹽酸反應速率也有影響就需要對實驗中除溫度以外的其它條件進行控制，創(chuàng)設相同的條件（溫度不同），只有這樣才能合理的得出結論．
解答：精英家教網解：（1）①依據金屬活動性順序表可知鋅的活動性比鐵強；
②因為同價態(tài)金屬與酸反應時生成的氫氣量與其相對原子質量呈反比，所以取質量相等的鐵片和鋅片，分別放入溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中時鋅生成的氫氣量小，所以B是鋅，與鹽酸反應的方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（2）由于鹽酸濃度越大，反應速率越快，所以放入到20%的鹽酸中時鋅與鹽酸反應的速度要比放入到5%的鹽酸中快，所以反應完全的時間要短，但氫氣量沒有變化．
（3）要想證明溫度對金屬與鹽酸反應速率也有影響，就需要對實驗中除溫度以外的其它條件進行控制，創(chuàng)設相同的條件（溫度不同），可進行如下設計：取兩個燒杯，分別加入等質量的同種金屬，再分別加入質量相等的足量的溶質質量分數相同的稀鹽酸，對其中一個燒杯加熱．可以觀察到溫度越高，氣泡生成的越快，即鹽酸與金屬反應的速率越快，．
故答案為：（1）①強；②鋅或Zn； Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（2）如圖；
（3）取兩個燒杯，分別加入等質量的同種金屬，再分別加入質量相等的足量的溶質質量分數相同的稀鹽酸，對其中一個燒杯加熱．可以觀察到溫度越高，鹽酸與金屬反應的速率越快．（其他合理答案均給分）
點評：此題是一道實驗探究題，主要是考查了金屬與酸的反應，只要掌握了金屬與酸的反應規(guī)律以及控制變量法進行實驗，便能順利解題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究，下表是鋁與氯化銅溶液反應實驗報告的一部分：
實驗報告 實驗現(xiàn)象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的氯
化銅溶液中．		 產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸
變?yōu)闊o色．
反應結束后過濾．
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕的空氣中． 一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色（視其成分為銅綠）．
將綠色固體加熱． 最后只得到黑色固體．
（1）實驗中產生的氣泡是一種易燃氣體單質，則它的化學式為
H2
H2
；
（2）若測得氯化銅溶液的pH小于7，則導致溶液呈現(xiàn)酸性的離子是
Cu2+
Cu2+
（在“Cu2+”或“Cl-”中選擇），請設計簡單的方案進行驗證
氯化鈉的水溶液顯中性，說明Cl-水溶液也顯中性，從而證明Cu2+導致溶液呈酸性
氯化鈉的水溶液顯中性，說明Cl-水溶液也顯中性，從而證明Cu2+導致溶液呈酸性
；
（3）寫出實驗中紅色固體變?yōu)榫G色的有關化學方程式：
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究，下表是鋁與氯化銅溶液反應實驗報告的一部分：
實驗報告實驗現(xiàn)象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的氯
化銅溶液中．		產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸
變?yōu)闊o色．
反應結束后過濾．
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕的空氣中．一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色（視其成分為銅綠）．
將綠色固體加熱．最后只得到黑色固體．
（1）實驗中產生的氣泡是一種易燃氣體單質，則它的化學式為________；
（2）若測得氯化銅溶液的pH小于7，則導致溶液呈現(xiàn)酸性的離子是________（在“Cu2+”或“Cl-”中選擇），請設計簡單的方案進行驗證________；
（3）寫出實驗中紅色固體變?yōu)榫G色的有關化學方程式：________．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某課外小組在研究金屬與酸的化學反應時，設計了以下三個實驗．
（1）不同金屬與酸反應的速率不同．
取質量相等的鐵片和鋅片，分別放入溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖1所示．
①鋅比鐵的金屬活動性______．（填“強”或“弱”）
②B表示的金屬是______，請寫出金屬B與稀鹽酸反應的化學方程式______．
（2）金屬與不同質量分數的鹽酸反應的快慢不同．取質量相等的鋅片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中．實驗表明鹽酸濃度越大，反應速率越快．5%的鹽酸與鋅片反應生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖2所示．請在該圖上用虛線“…”補畫出20%的鹽酸與鋅片反應m與t的關系曲線．
（3）溫度對金屬與鹽酸反應速率也有影響．實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應的速率越快．請你設計一個實驗方案證明這一結論．你的方案是______．

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科目：初中化學 來源：北京模擬題 題型：實驗題

某課外小組在研究金屬與酸的化學反應時，設計了以下三個實驗。
(1)不同金屬與酸反應的速率不同。
取質量相等的鐵片和鋅片，分別放入溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量(m)與反應時間(t)的關系曲線如下圖所示。
①鋅比鐵的金屬活動性____。（填“強”或“弱”）
②B表示的金屬是____，請寫出金屬B與稀鹽酸反應的化學方程式___________________。
(2)同種金屬與不同質量分數的鹽酸反應的速率不同。
取質量相等的鋅片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中。實驗表明，鹽酸濃度越大，反應速率越快。5% 的鹽酸與鋅片反應生成H2的質量(m)與反應時間(t)的關系曲線如下圖所示。請在該圖上用虛線“-----”補畫出20%的鹽酸與鋅片反應時，m與t的關系曲線。
(3)溫度對金屬與鹽酸的反應速率也有影響。
實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應的速率越快。請你設計一個實驗方案證明這一結論。你的方案是_________________________________________。

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