Question

18．水是生命之源、萬(wàn)物之基，是人類(lèi)寶貴的自然資源，我們每個(gè)人都要關(guān)心水、愛(ài)護(hù)水、節(jié)約用水．
（1）保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是H₂O（填化學(xué)符號(hào)）
（2）我國(guó)規(guī)定生活飲用水的水質(zhì)必須達(dá)到下述四項(xiàng)指標(biāo)：a．不得呈現(xiàn)異色 b．不得有異味 c．應(yīng)澄清透明 d．不得含有細(xì)菌和病毒．其中“c指標(biāo)”可通過(guò)過(guò)濾操作達(dá)到．
（3）生活中可以通過(guò)煮沸的方法降低水的硬度．
（4）漂白粉可用水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學(xué)式為Ca（ClO）₂]．次氯酸鈣可發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）₂+X+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，則X的化學(xué)式為CO₂．次氯酸鈣中氯元素的化合價(jià)是+1．
（5）水在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中也有重要用途，如做“硫在氧氣里燃燒”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在集氣瓶中預(yù)先裝少量的水，其目的是吸收SO₂，減少環(huán)境污染．請(qǐng)寫(xiě)出硫與氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)保持水的化學(xué)性質(zhì)的是水分子分析；
（2）過(guò)濾可以除去不溶于水的雜質(zhì)，使水澄清透明；
（3）加熱煮沸可以降低水的硬度；
（4）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式；化合物中，元素的化合價(jià)代數(shù)和為零；
（5）二氧化硫是一種有毒的氣體，能污染環(huán)境．根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．

解答 解：（1）水是由水分子構(gòu)成的，其化學(xué)性質(zhì)由水分子保持，水分子可用水的化學(xué)式H₂O表示．故填：H₂O；
（2）可以通過(guò)過(guò)濾操作使水達(dá)到澄清透明的程度．故填：過(guò)濾．
（3）加熱煮沸可以使水中的鈣離子和鎂離子以沉淀的形式析出，從而使水的硬度降低．故填：煮沸；
（4）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（ClO）₂+X+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，反應(yīng)物中鈣、碳、氯、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為1、0、2、3、2，反應(yīng)后的生成物中鈣、碳、氯、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為1、1、2、5、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子中含有1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO₂．故填：CO₂；
解：設(shè)次氯酸鈣中氯元素的化合價(jià)為Y，
則有：（+2）×1+Y×2+（-2）×2=0，
Y=+1，
故填：+1；
（5）二氧化硫能和水反應(yīng)生成亞硫酸，在集氣瓶中預(yù)先裝少量的水的目的是吸收二氧化硫．硫和氧氣反應(yīng)能生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂
故填：吸收SO₂，減少環(huán)境污染；S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂；

點(diǎn)評(píng) 解答本題要充分理解凈化水的方法方面的知識(shí)，掌握質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷．