Question

課外探究小組對實驗教師提供的一包白色固體（可能是NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaNO₃的一種或幾種）進行了下面的實驗，且每步實驗中均加入足量的試劑，至充分反應(yīng)。實驗過程、現(xiàn)象見下圖：

請分析實驗過程并完成以下問題：

（1）實驗中不能用稀鹽酸代替稀硝酸的原因是                                 ；

（2）滴加Ba(NO₃)₂的目的是                                    ；

（3）通過計算推斷：原白色固體的成分為                             。（簡單寫出必要的計算過程）。

Answer 1

【答案】（1）防止稀鹽酸與AgNO₃溶液反應(yīng)，對判斷是否含有NaCl造成干擾；（2）檢驗白色固體中是否含有Na₂SO₄；（3）NaCl：0.585g 、NaNO₃：0.415g。

解：原白色固體中氯化鈉的質(zhì)量為x。

    NaCl＋AgNO₃＝AgCl↓＋NaNO₃

    58.5           143.5

     x            1.435g，列比例式：＝，解得：x＝0.585g。

故原白色固體中還含有NaNO₃，其質(zhì)量為：1g-0.585g=0.415g。

【解析】此題考查了有關(guān)化學(xué)計算知識。（1）實驗中不能用稀鹽酸代替稀硝酸的原因是：防止稀鹽酸與AgNO₃溶液反應(yīng)，對判斷是否含有NaCl造成干擾；（2）滴加Ba(NO₃)₂的目的是：檢驗白色固體中是否含有Na₂SO₄；（3）通過計算推斷：原白色固體的成分為：NaCl：0.585g 、NaNO₃：0.415g。

解：原白色固體中氯化鈉的質(zhì)量為x。

    NaCl＋AgNO₃＝AgCl↓＋NaNO₃

    58.5           143.5

     x            1.435g，列比例式：＝，解得：x＝0.585g。

故原白色固體中還含有NaNO₃，其質(zhì)量為：1g-0.585g=0.415g。