【題目】(7分)中和反應是中學化學中重要的學習內(nèi)容,其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。

(1)圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH的變化曲線。

請從曲線圖中獲取信息,回答下列問題:

圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶

液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化。進行該反應的實驗操作是按照圖2中的_______(填甲或乙)圖所示進行的。

曲線上M點表示鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的情況是_______。

向燒杯中傾倒20 g(滴有2滴酚酞試液)質(zhì)量分數(shù)為4.0%的氫氧化鈉溶液,振蕩,再逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸,邊滴邊振蕩,直至溶液剛好變?yōu)開______色為止,共用去稀鹽酸10 g,則反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_______。要使反應后的溶液變成20時的飽和溶液,需要加入氯化鈉固體的質(zhì)量是_______g(結(jié)果精確到0.1 g)。已知:20時氯化鈉的溶解度為36.0 g。

(2)為證明中和反應是放熱反應,某小組進行了如圖所示的實驗操作:

根據(jù)圖示實驗,甲同學認為:NaOH與稀鹽 酸發(fā)生的中和反應是放熱反應。乙同學認為:甲同學得出這個結(jié)論的依據(jù)不科學,理由是__________。

(3)為探究影響中和反應放出熱量多少的因素,他們又進行了如下實驗:在編號為A、B、C、D、E的五只燒杯中各裝入36.5 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸,再向上述五只燒杯中分別加入40 g 20%的氫氧化鈉溶液,最后測量其溫度,數(shù)據(jù)記錄如下:

實驗結(jié)論:影響該中和反應放出熱量多少的因素是_______。

【答案】(1) 恰好完全反應 無 3.9% 9.2g

(2) 氫氧化鈉固體溶于水也會放出大量的熱 (3)鹽酸的濃度越大,放出的熱量越多

【解析】

試題分析:(1) 根據(jù)圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化從大于7變?yōu)樾∮?,所以表示的是將稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中,故選乙,曲線上M點,此時的PH=7,說明鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的情況是恰好完全反應,根據(jù)化學反應:NaOH+HCl==NaCl+H2ONaOHNaCl的質(zhì)量關(guān)系40:58.5,可求出溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量,可設質(zhì)量為x,40:58.5=20g×4.0%:x,x=1.17g,所以反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=1.17g/30g×100%=3.9%,根據(jù)溶液的濃縮過程中,溶劑的質(zhì)量不變,可設需要加入氯化鈉固體的質(zhì)量為y,可列式為:1.17g+y/30g+y=36/136,y=9.2g

(2) 為證明中和反應是放熱反應,甲同學得出這個結(jié)論的依據(jù)不科學,理由是:氫氧化鈉固體溶于水也會放出大量的熱

(3) 根據(jù)表中的數(shù)據(jù)對比分析,影響該中和反應放出熱量多少的因素是:在一定的濃度范圍內(nèi)。鹽酸的濃度越大,放出的熱量越多

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出金屬A,并獲得B和C的鹽,進行如下實驗操作:

請回答以下問題:

寫出步驟中發(fā)生反應的化學方程式

A、B、C三種金屬的活動性順序是 > >

操作b都需要用到玻璃棒的作用是

金屬A是 (填化學式,下同),B的硝酸鹽是

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A.30時所得的溶液質(zhì)量為101g

B.降溫到20時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將變小

C.向熟石灰溶液中滴加紫色石蕊試液,熟石灰變藍色

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(1)寫出圖中標有、的儀器名稱: ; 。

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(3)利用上述氣體發(fā)生裝置制取氧氣,則A中發(fā)生反應的化學方程式為 ,F(xiàn)要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的雙氧水溶液,需要30%的雙氧水溶液 g,需要加入水的體積為 mL。

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A原飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):a>b=c

B.恢復至t2時,析出溶質(zhì)的質(zhì)量:a>b=c

C恢復至t2時,三種溶液一定都是飽和溶液

D.若繼續(xù)降溫至t1,三種溶液一定都是飽和溶液

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B.圖2表示反應的化學方程式是Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu

C.圖3表示的反應若在通電的條件下發(fā)生,說明電能可以轉(zhuǎn)化為化學能

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(1)實驗室可用過氧化氫溶液制取氧氣,該反應的化學方程式是 。

(2) 過氧化鋇還可通過反應:BaO2+CO2+H2O =BaCO3+H2O2制備過氧化氫。

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