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選擇下列數據填空
45°      90°           
2
3
            
1
3
         
1
4

①向酒精燈里添加酒精,不可超過酒精燈容積的
 

②給試管里的液體加熱時,應使用試管夾,夾在離試管口約
 
處,試管里液體體積不超過試管容積的
 
,試管要與桌面成的
 
角,試管口不要對著自己或旁人.
考點:加熱器皿-酒精燈,給試管里的液體加熱
專題:常見儀器及化學實驗基本操作
分析:向酒精燈內填加酒精時,酒精的量不能超過酒精燈容積的2/3.在加熱液體時,試管夾應夾在離試管口1/3.試管里的液體不超過試管容積的1/3.試管與桌面成45°.
解答:解:①酒精燈內的酒精的量不能超過酒精燈容積的2/3,也不能少于1/3.
②給試管里的液體加熱時,液體不能多于試管容積的1/3,若過多,在加熱時,液體會飛濺.試管夾應夾在試管的中上部,且試管與桌面成45°.
故答案為:
2
3
1
3
;
1
3
;45°.
點評:我們在初中所學過的天平或量筒在讀數時,因天平和量筒都是能稱準到0.1g,所以在讀數時,要保留小數點后一位數.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

甲乙兩種物質的溶解度曲線如圖,下列說法正確的是( 。
A、a1℃時甲和乙的溶解度相等,都等于30
B、a2℃甲的溶液中溶質和溶劑的質量比一定小于1:2
C、a1℃到a2℃之間甲溶液的溶質質量分數比乙溶液的溶質質量分數大
D、a2℃時甲的不飽和溶液,降低溫度后可能得到甲的飽和溶液

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科目:初中化學 來源: 題型:

將過量鋁粉放入盛有50g稀硫酸的燒杯中,充分反應后過濾,測得濾液質量為52.4g,則參加反應的鋁粉質量是( 。
A、2.4gB、2.7g
C、0.3gD、2g

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科目:初中化學 來源: 題型:

某學生配制溶質質量分數為12%的NaCl溶液100g(水的密度為1g/cm3),實驗操作示意圖如下:

(1)配制過程中使用的玻璃儀器,分別是廣口瓶、玻璃棒、
 
、
 

(2)請指出圖②中錯誤操作:
 

(3)配制該溶液需稱量氯化鈉
 
 g,如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質,溶質的質量分數會
 
(填“偏大”或“偏小”);量取水最好選擇
 
 量筒(填序號)
a.10mL        b.50mL           c.100mL.

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科目:初中化學 來源: 題型:

下列基本實驗操作的圖示中,正確的是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:初中化學 來源: 題型:

下列有關物質的檢驗、鑒別、分離和除雜所用的試劑或方法正確的是( 。
選項實驗目的所用試劑或方法
 Am檢驗某天然水是硬水還是軟水觀察著顏色
B鑒別O2、N2、CO2三種氣體 用燃著的木條分別伸入瓶內,觀察
C從H2O2溶液制氧氣的殘余物中分離出MnO2過濾
D除去CO2氣體中少量的CO用點燃的方法
A、AB、BC、CD、D

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科目:初中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組對CO2是否支持常見金屬的燃燒進行探究活動.
【活動一】探究CO2是否支持實驗室常見金屬鎂的燃燒
實驗①:將燃著的鎂條插入充滿CO2的集氣瓶,發(fā)現鎂條仍燃燒.生成物除白色MgO外,還有一種黑色固體.
(1)鎂在CO2中反應的化學方程式為
 

(2)實驗①的結論是
 
.由該結論可知
 
(寫“能”或“不能”)用CO2滅火器撲滅活潑金屬的火災.
(3)通過實驗①你對燃燒條件的新認識是
 

【活動二】探究CO2是否支持生活中常見金屬鐵的燃燒,興趣小組設計如下方案:
方案①:將彎成螺旋狀的細鐵絲系上一支火柴,點燃火柴,待火柴快燃盡時,插入裝有CO2的集氣瓶中,觀察鐵絲能否被引燃.
方案②:將彎成螺旋狀的細鐵絲系上一段鎂帶,點燃鎂帶,待鎂帶快燃盡時,插入裝有CO2的集氣瓶中,觀察鐵絲能否被引燃.實驗評價:你認為方案
 
(填①或②)更為科學,理由是:
 
.反應后我們得到12克碳單質,那么有多少鎂參加反應?

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科目:初中化學 來源: 題型:

化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的科學.通過近一年的學習,對于水,你一定很熟悉,請回答下面的問題:
(1)H2O中2的含義是
 
;兩個水分子用符號表示為
 
;表示水中氧元素顯-2價的符號為
 

(2)“水火不容”意味著水能滅火,其原理是
 
;
(3)電解水時,需要加入少量稀硫酸溶液,目的是
 
,反應結束后,溶液的pH的變化情況為
 
(填“變大”、“不變”或“變小”),正極產生的氣體的化學式為
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

有一包含有少量NaCl的Na2CO3固體,稱取該固體12.9g,慢慢加入溶質的質量分數為10g的稀鹽酸至恰好不再產生氣體為止,共收集到干燥的氣體4.4g(發(fā)生反應的化學方程式為:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑).求:
(1)12.9g固體中Na2CO3的質量.
(2)所得溶液中NaCl的質量分數.(提示:所得溶液中NaCl的質量應等于生成的NaCl的質量與原混合物中NaCl的質量之和)

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