Question

19．科學興趣小組在調查一化工廠時，發(fā)現(xiàn)有個車間排出的廢水澄清透明，呈黃色．為測定
該廢水中所含的物質，他們進行如下實驗（假設能發(fā)生的反應均恰好完全反應）：
①用pH試紙測試，測得pH為2．
②取一定量廢水溶液，加入Ba（NO₃）₂溶液，無現(xiàn)象．
③另取一定量廢水溶液，加入AgNO₃溶液后，過濾，得到白色沉淀A和濾液．
④向濾液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀X．
由此可知：該廢水溶液中肯定含有的鹽是FeCl₃，所得的紅褐色沉淀X為Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 考慮顯酸性的溶液的pH小于7；
氯化鐵溶液、硫酸鐵溶液和硝酸鐵溶液都是黃色溶液；
氯化鐵、硝酸鐵不能和硝酸鋇反應，硫酸鐵和硝酸鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和硝酸鐵；
硝酸鐵不能和硝酸銀反應，氯化鐵和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鐵；
硝酸鐵和氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和硝酸鈉．

解答 解：用pH試紙測試，測得pH為2，說明該廢水溶液顯酸性；
取一定量廢水溶液，加入Ba（NO₃）₂溶液，無現(xiàn)象，說明廢水中不含有硫酸鐵；
另取一定量廢水溶液，加入AgNO₃溶液后，過濾，得到白色沉淀A和濾液，說明廢水中含有氯化鐵；
向濾液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀B，B是氫氧化鐵，和氫氧化鈉反應的硝酸鐵可能是氯化鐵和硝酸銀反應生成的硝酸鐵，也可能是氯化鐵和硝酸銀反應生成的硝酸鐵和廢水中的硝酸鐵；
由分析可知，該廢水溶液呈酸性；所得的紅褐色沉淀B為Fe（OH）₃；廢水溶液中肯定含有的鹽是FeCl₃．
故答案為：FeCl₃；Fe（OH）₃．

點評 因為氯化鐵和硝酸銀反應生成了硝酸鐵，所以當硝酸鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵時，不能判斷廢水中是否含有硝酸鐵，要注意這一點．