Question

6．在一定質(zhì)量的某硫酸溶液中加入足量的Ba（N0₃）₂溶液，充分反應后過濾，所得沉淀質(zhì)量恰好等于硫酸溶液的質(zhì)量．則原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為（　�。�

• A． 10%
• B． 20%
• C． 42%
• D． 50%

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息可知，生成沉淀的質(zhì)量等于所加的硫酸溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)反應的化學方程式求出硫酸的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：
法一：生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量等于所加的硫酸溶液的質(zhì)量，
設生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為x，參加反應的純硫酸的質(zhì)量為y
Ba（N0₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HN0₃
         98      233
         y       x
$\frac{98}{y}$=$\frac{233}{x}$
   y=$\frac{98x}{233}$
所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{\frac{98x}{233}}{x}$×100%≈42.1%
法二：根據(jù)反應的化學方程式可以看出，生成硫酸鋇的質(zhì)量為233，則加入的硫酸溶液的質(zhì)量為233，參加反應的硫酸的質(zhì)量98，
所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{98}{233}$×100%≈42.1%
答：所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為42.1%；
故選：C

點評 本題考查了根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)反應的化學方程式進行，要巧妙的利用質(zhì)量守恒定律．