（2012?杭州）某學(xué)生將鋅粒放入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅粒表面有紅色物質(zhì)析出，同時還有少量無色無味氣泡產(chǎn)生．對于產(chǎn)生氣泡的“異�，F(xiàn)象”，下列猜想無科學(xué)道理的是（　�。�
分析：根據(jù)在化學(xué)變化中遵循質(zhì)量守恒定律進行解答．
解答：解：A、如果硫酸銅溶液顯酸性，則鋅能和顯酸性的溶液反應(yīng)生成氫氣．故A有科學(xué)道理；
B、反應(yīng)物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳．故B沒科學(xué)道理；
C、因為無色無味氣泡產(chǎn)生，可以猜測CuSO4溶液中可能含有少量的某種酸與金屬鋅反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故C有科學(xué)道理；
D、如猜測CuSO4溶液中可能含有少量的某種酸，則CuSO4溶液的pH可能小于7，故D有科學(xué)道理；
故選B．
點評：在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?杭州）雨、雪在形成和降落過程中吸收、溶解了空氣中SO．及氮氧化物等物質(zhì)，形成了pH小于5.6的降水稱為酸雨，請回答下列有關(guān)酸雨的問題：
（l）要測定某地采集到的雨水是否為酸雨，下列提供的試劑（試紙）中宜取用
D
D

A．藍色石蕊試紙         B．紫色石蕊溶液
C．無色酚酞試劑       D．pH試紙
（2）已知 CO2的飽和溶液常溫下pH不小于 5.6．通�？諝庵蠧O2的含量大于 SO2的含量，但人們反而將空氣中的 SO2認定為形成酸雨的主要原因之一．有同學(xué)想通過如圖的實驗尋找證據(jù)，你認為下一步的實驗步驟是測定
H2SO3溶液的pH
H2SO3溶液的pH
，只要出現(xiàn)
溶液pH小于5.6
溶液pH小于5.6
的實驗結(jié)果，就可認定SO2溶于水有形成酸雨的可能．
（3）已知SO2與 CO2有許多化學(xué)性質(zhì)是相似的，亞硫酸鈣（CaSO3）是白色難溶于水但可溶于酸的固體．某同學(xué)向一酸雨樣品中滴加 CaCl2，溶液未觀察到有渾濁現(xiàn)象，繼續(xù)滴入NaOH溶液后即有白色沉淀產(chǎn)生．在以上實驗過程中，下列不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
A
A

A  SO2+CaCl2+H2O═CaSO3↓十2HCI       B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C．Na2SO3+CaCl2═CaSO3↓+2NaCI         D．H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?杭州）已知某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示：
溫度（℃） 0 20 40 60 80
溶解度（克） 12.6 15.3 20.0 25.0 38.2
如果要配制該物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的飽和溶液200克，需要水
160
160
克，此時溶液的溫度應(yīng)為
60
60
℃．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?杭州）某化學(xué)興趣小組通過如下實驗由廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）：
①在洗滌過的廢鐵屑中加入適量稀硫酸，反應(yīng)結(jié)束后過濾．
②將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻析出硫酸亞鐵晶體．
③待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量低溫的水洗滌晶體3次．
請回答下列問題：
（1）在步驟①過濾時，所需用到的玻璃儀器中，除了漏斗、燒杯外，還需
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．
（3）步驟③中洗滌晶體用的水必須少量且低溫，其原因是
FeSO4易溶于水，低溫減小FeSO4的溶解度
FeSO4易溶于水，低溫減小FeSO4的溶解度
．
（4）為了判斷步驟③中晶體表面吸附的硫酸是否洗凈，有人向第3次洗滌液中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此證明該晶體并未洗凈．該結(jié)論是否可靠？為什么？
不可靠，因為FeSO4?7H2O晶體易溶于水，洗滌液中也有SO42-，都能和鋇離子產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀
不可靠，因為FeSO4?7H2O晶體易溶于水，洗滌液中也有SO42-，都能和鋇離子產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?杭州）隔夜菜是否能吃，主要在于燒熟后的隔夜菜中亞硝酸鹽含量的變化是否符合食品安全要求．蔬菜中的硝酸鹽來自生長過程中所施氮肥．空氣中的微生物（如硝酸鹽還原菌）進入到蔬菜中，會產(chǎn)生一種還原酶，使蔬萊中的部分硝酸鹽還原成亞硝酸鹽．燒熟后的菜在食用和保存階段都會有一些細菌進入；做熟的蔬菜更適合細菌生長．
某研究小組對燒熟的萊中亞硝酸鹽含量做了測試，數(shù)據(jù)如下表：
菜肴 半小時 6小時 18小時 24小時
炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 5.3624
韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306
紅燒肉 2.4956 4.2558 4.3668 5.5188
紅燒鯽魚 / 2.0948 3.2300 7.2397
蓋有保鮮膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同時間的亞硝酸鹽含量（單位：mg/kg）
將一份紅燒鯽魚樣本（不蓋保鮮膜）在常溫下放置4小時，測定其亞硝酸鹽含量為8.9483mg/g．
請根據(jù)以上材料，回答下列問題：
（1）亞硝酸鹽中含有NO2-，其中氮元素的化合價是
+3
+3
價．
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，菜中的亞硝酸鹽含量變化的共同規(guī)律是：
菜中的亞硝酸鹽含量隨時間的增加而增加，溫度高和不密封菜中的亞硝酸鹽含量增加越快
菜中的亞硝酸鹽含量隨時間的增加而增加，溫度高和不密封菜中的亞硝酸鹽含量增加越快
．
（3）要使燒熟后的隔夜萊中亞硝酸鹽含量盡可能低，保存的條件應(yīng)該是
低溫和密封
低溫和密封
．
（4）炒菜過程中溫度一般在100℃以上，你認為從生菜炒到熟菜過程中的亞硝酸鹽含量是否會持續(xù)增加
不會
不會
，原因是
高溫條件下空氣中的微生物（如硝酸鹽還原菌）會被殺死
高溫條件下空氣中的微生物（如硝酸鹽還原菌）會被殺死
．

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