Question

（2012?杭州）雨、雪在形成和降落過程中吸收、溶解了空氣中SO．及氮氧化物等物質，形成了pH小于5.6的降水稱為酸雨，請回答下列有關酸雨的問題：
（l）要測定某地采集到的雨水是否為酸雨，下列提供的試劑（試紙）中宜取用

D

A．藍色石蕊試紙         B．紫色石蕊溶液
C．無色酚酞試劑       D．pH試紙
（2）已知 CO₂的飽和溶液常溫下pH不小于 5.6．通常空氣中CO₂的含量大于 SO₂的含量，但人們反而將空氣中的 SO₂認定為形成酸雨的主要原因之一．有同學想通過如圖的實驗尋找證據，你認為下一步的實驗步驟是測定

H₂SO₃溶液的pH

，只要出現

溶液pH小于5.6

的實驗結果，就可認定SO₂溶于水有形成酸雨的可能．
（3）已知SO₂與 CO₂有許多化學性質是相似的，亞硫酸鈣（CaSO₃）是白色難溶于水但可溶于酸的固體．某同學向一酸雨樣品中滴加 CaCl₂，溶液未觀察到有渾濁現象，繼續(xù)滴入NaOH溶液后即有白色沉淀產生．在以上實驗過程中，下列不可能發(fā)生的化學反應是

A

A  SO₂+CaCl₂+H2O═CaSO₃↓十2HCI       B．SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
C．Na₂SO₃+CaCl₂═CaSO₃↓+2NaCI         D．H₂SO₃+2NaOH═Na₂SO₃+2H₂O．

Answer 1

分析：（1）依據酸雨是pH小于5.6的降水可知要想證明是否是酸雨則要測定溶液的pH，據此分析即可．
（2）依據題干信息結合設計的實驗可知，只要是證明亞硫酸的溶液pH能小于5.6即可完成相關的驗證．
（3）依據對實驗過程的敘述結合酸雨的成分和物之間的反應規(guī)律進行判斷即可；

解答：解：（1）因為酸雨是pH小于5.6的降水，所以要想證明是否是酸雨則要測定溶液的pH．
A、藍色石蕊試紙是檢驗溶液酸性時常用的試紙，不能準確測量溶液酸堿度；
B、紫色石蕊溶液只能檢驗溶液的酸堿性，不能檢測溶液的酸堿度；
C、無色酚酞試劑只能檢驗溶液的酸堿性，不能檢測溶液的酸堿度
D、pH試紙能較準確地測量溶液的酸堿強弱的程度，所以檢驗某地是否下酸雨可利用pH試紙進行測量；
（2）二氧化硫溶于水會生成亞硫酸，二氧化碳溶于水會生成碳酸，而CO₂的飽和溶液常溫下pH不小于 5.6，所以要想證明二氧化硫是形成酸雨的主要成分，只要證明實驗中亞硫酸的溶液pH能小于5.6即可．
（3）某同學向一酸雨樣品中滴加 CaCl₂，溶液未觀察到有渾濁現象，說明沒有發(fā)生A反應，因為A反應進行時會有白色沉淀產生，能溶于HCl，所以兩者也不可能同時生成，由于二氧化硫和二氧化碳性質相似，所以B反應能夠發(fā)生，繼續(xù)滴入NaOH溶液后即有白色沉淀產生，說明發(fā)生了C反應，同時溶液中含有的亞硫酸也可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，所以D反應可能發(fā)生；
故答案為：（1）D；（2）H₂SO₃溶液的pH；溶液pH小于5.6；（3）A；

點評：此題是一道與酸雨相關的考查題，涉及到酸雨的形成及實驗驗證，借助題干信息結合相關的所學知識是解題的關鍵所在；