Question

【題目】自熱產(chǎn)品已經(jīng)廣泛應用于生活中，化學興趣小組對某品牌的“暖寶寶”進行了初步驗證性探究。

【實驗一】下圖是興趣小組驗證黑色粉末中含有碳粉的實驗裝置圖。

【現(xiàn)象及結論】燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁，則該“暖寶寶”中含有活性炭。

【反思評價】(1)上述驗證黑色粉末是否含有碳粉的方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)，理由是_________。

(2)發(fā)熱原理是“鐵粉氧化銹蝕”放出熱量；其中的氯化鈉的作用是___________；在此變化中_________能轉化為_________能。

【實驗二】測定這一袋“暖寶寶”中鐵的含量：一袋“暖寶寶”(50 g)，去除包裝，將所有粉末加入大試管，用分液漏斗加入質(zhì)量分數(shù)為10%稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，同時測量生成的氣體。所加稀鹽酸與生成氫氣的質(zhì)量關系如右圖所示。計算該“暖寶寶”中鐵的質(zhì)量分數(shù)為__。(不需要寫過程)

Answer 1

【答案】 不可行 因為酒精燃燒，也能產(chǎn)生二氧化碳氣體，也能使石灰水變渾濁 加快鐵生銹的速率 化學能 熱能 22.4%

【解析】本題考查了鐵的銹蝕原理用根據(jù)化學方程式計算。

【反思評價】(1) 驗證黑色粉末是否含有碳粉的方案不可行，因為酒精燃燒，也能產(chǎn)生二氧化碳氣體，也能使石灰水變渾濁；

(2) 發(fā)熱原理是“鐵粉氧化銹蝕”放出熱量；其中的氯化鈉的作用是加快鐵生銹的速率；在此變化中化學能轉化為熱能；

【實驗二】根據(jù)圖示可知反應中生成了0.4g的氫氣

設：生成0.4g的氫氣需要鐵的質(zhì)量為x

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56 2

X 0.4g

X=11.2g

鐵的質(zhì)量分數(shù)為=×100%=22.4%