Question

金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是

 

（2）鐵生銹的條件是

 

，將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

（3）金屬的回收和利用是保護金屬資源的一種有效途徑．
①將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，對剩余固體成分的判斷正確的是

 

A．肯定有銀    B．肯定有銅     C．可能有鐵     D．可能是鐵和銀
②廢鋼鐵可回收重新冶煉，如圖所示是用一氧化碳還原氧化鐵的簡易裝置：此實驗中現(xiàn)象為

 

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．該裝置沒有對尾氣進行處理會污染空氣，為使實驗更加環(huán)保，你認(rèn)為可行的改進方法是

 

（4）用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生氫氣的速率，實驗室用13g鋅粉和2g銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣？

Answer 1

考點：金屬銹蝕的條件及其防護,金屬的化學(xué)性質(zhì),一氧化碳還原氧化鐵,地殼中元素的分布與含量,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素；
（2）鐵和水、氧氣同時接觸時容易生銹；
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
（3）將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，鐵先和硝酸銀反應(yīng)，鐵完全反應(yīng)后，如果硝酸銀有剩余，銅再和硝酸銀反應(yīng)；
氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
一氧化碳有毒，逸散到空氣中會污染環(huán)境；
（4）根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計算反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量．

解答：解：（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素．
故填：鋁．
（2）鐵生銹的條件是與水和氧氣同時接觸，將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故填：與水和氧氣同時接觸；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）①A．肯定有銀，這是因為首先反應(yīng)的是硝酸銀和鐵，即只要反應(yīng)既能夠生成銀，該選項說法正確；
B．不一定有銅，如果硝酸銀過量，則剩余固體中不含有銅，該選項說法不正確；
C．如果鐵過量，剩余固體中含有鐵，該選項說法正確；
D．不可能是鐵和銀，因為如果含有鐵和銀，則一定含有銅，該選項說法不正確．
故填：AC．
②此實驗中現(xiàn)象為紅色粉末逐漸變成黑色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
為使實驗更加環(huán)保，你認(rèn)為可行的改進方法是用塑料袋把一氧化碳收集起來．
故填：紅色粉末逐漸變成黑色；Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；用塑料袋把一氧化碳收集起來．
（4）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65                2
13g                x

65

13g

=

2

x

，
x=0.4g，
答：生成氫氣的質(zhì)量是0.4g．

點評：合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．