Question

【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：

（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為g。
（2）若甲固體中含有少量乙，則提純甲的方法是(填“蒸發(fā)結晶、降溫結晶”之一)。
（3）將25℃時乙的飽和溶液升溫到35℃，則其溶液的溶質質量分數(shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）35℃時，分別用等質量的甲、乙、丙配制該溫度下的飽和溶液，所得溶液的質量最小的是。
（5）如圖所示，35℃時，A、B兩試管中分別盛有甲、丙的飽和溶液，并都有少量固體存在。若向試管外盛有水的燒杯中加入某固體物質后，A試管內固體明顯減少，B試管內固體逐漸增多。則加入的物質可能是（寫出一種物質的化學式）。

Answer 1

【答案】
（1）65
（2）降溫結晶
（3）不變
（4）甲
（5）氫氧化鈉或氧化鈣
【解析】(1)從溶解度曲線可知，25℃時，100g水最多溶解30g甲，則50g水應溶解15g甲 達到飽和，所得溶液的質量是50g+15g=65g；(2)甲的溶解度受溫度影響變化較大，乙的溶解度受溫度的變化影響較小，所以，甲固體中含有少量乙，則提純甲的方法是降溫結晶；(3)將25℃時乙的飽和溶液升溫到35℃，乙變成不飽和溶液，在變化過程中，溶質的質量和溶劑的質量都沒有發(fā)生變化，所以，溶質的質量分數(shù)不變；(4) 35℃時，分別用等質量的甲、乙、丙配制該溫度下的飽和溶液，溶解度大的需要水的質量反而小，因此，甲的溶液質量最��；(5) A試管中盛有甲的飽和溶液，B試管中盛有丙的飽和溶液，甲的溶解度隨溫度升高而增大，丙的溶解度隨溫度升高而減小，向試管外盛有水的燒杯中加入某固體物質后，A試管內固體明顯減少，說明加入燒杯中的物質溶解時溫度升高，常見的物質如氫氧化鈉、氧化鈣等。
所以答案是：（1）65；（2）降溫結晶；（3）不變；（4）甲（5）氫氧化鈉或氧化鈣
【考點精析】利用結晶的原理、方法及其應用和溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知結晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象<溶解吸熱：如NH4NO3溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl>．