Question

1．某小組對實驗室中一瓶標簽受損的無色溶液（如圖所示）
【提出問題】這瓶無色溶液是什么呢？
【作出猜想】（1）該溶液是NaCl溶液
（2）該溶液是Na₂CO₃溶液
（3）該溶液是NaHCO₃溶液
（4）該溶液是NaOH或NaNO₃或Na₂SO₄溶液（填一種即可）．
【查閱資料】常溫下的幾種物質(zhì)的溶解度如下表：

物質(zhì)	NaCl	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	21.5	9.6

【交流討論】該小組同學討論后一致認為猜想（3）不正確，理由是常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不可能達到12%．
【實驗探究】為確定該溶液成分，同學們進行了如下實驗：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗1	取少量該溶液于試管中，滴入 幾滴酚酞溶液	溶液變紅	猜想（1）不正確
實驗2	取少量該溶液于試管中，滴入 BaCl2溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	猜想（2）正確

【反思評價】
（1）為了防止標簽受損，傾倒液體時應注意標簽向著手心．
（2）同學們經(jīng)過討論后認為實驗2得出的結(jié)論不正確，原因是若該溶液是硫酸鈉，也能產(chǎn)生白色沉淀．若往實驗2所得的沉淀中加入一種試劑，就可驗證猜想（2）是正確的，該反應的化學方程式為BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）欲將該溶液稀釋為5%的溶液，實驗步驟為：計算、量取、混勻．

Answer 1

分析 【作出猜想】根據(jù)常見物質(zhì)的組成特點及標簽可見部分，猜測該溶液的成分；
【交流討論】根據(jù)溶液中溶質(zhì)溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系，由常溫下各物質(zhì)的溶解度及該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，判斷溶液的可能性；
【實驗探究】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及結(jié)論描述現(xiàn)象；
【反思評價】（1）根據(jù)傾倒液體的方法回答；
（2）根據(jù)硫酸鈉也能和氯化鋇反應產(chǎn)生沉淀及硫酸根和碳酸根的鑒別方法分析；
（3）根據(jù)稀釋溶液的步驟分析．

解答 解：【作出猜想】破損標簽可見部分為鈉元素，可判斷該物質(zhì)由金屬元素與根組成，因此可以是氫氧化鈉、硝酸鈉、硫酸鈉等；故填：NaOH或NaNO₃或Na₂SO₄；
【交流討論】根據(jù)常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)$\frac{9.6g}{9.6g+100g}$×100%=8.8%，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；故答案為：常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不可能達到12%；
【實驗探究】猜想氯化鈉不正確，因此應該觀察到酚酞試液變成紅色；故填：溶液變紅；
【反思評價】（1）為了防止標簽受損，傾倒液體時應注意標簽向著手心；故填：標簽向著手心；
（2）若溶液為硫酸鈉，硫酸鈉也能和氯化鋇反應產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀；若證明是碳酸鈉，則可以通過加鹽酸，看能否使沉淀溶解，因為BaCO₃能與鹽酸反應生成易溶于水的氯化鋇、水和二氧化碳，反應的方程式為：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：若該溶液是硫酸鈉，也能產(chǎn)生白色沉淀；BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）若將濃溶液變成稀溶液，可加水稀釋，因此只需要量取水即可；故填：量�。�

點評 本題綜合利用了物質(zhì)的組成、物質(zhì)的溶解性、溶液的酸堿性及物質(zhì)的變化規(guī)律對未知物質(zhì)進行鑒別，體現(xiàn)運用化學知識分析問題、解決問題的能力．