Question

4．相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁三種金屬分別與足量的鹽酸反應(yīng)：
（1）反應(yīng)劇烈程度最大的是鈉
（2）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣最多的是鋁
（3）相同條件下，三種金屬產(chǎn)生氫氣的體積比是1：2：3．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的活動性判斷與酸反應(yīng)劇烈程度最大的金屬；
（2）根據(jù)鈉、鎂、鋁三種金屬分別與足量的鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系分析；
（3）在相同條件下，三種金屬產(chǎn)生氫氣的體積比等于物質(zhì)的量之比．

解答 解：（1）鈉、鎂、鋁三種金屬的活動性最強的是鈉，與酸反應(yīng)劇烈程度最大的是鈉；
（2）設(shè)物質(zhì)的量都是1mol，由方程式：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑可知，生成的氫氣物質(zhì)的量分別是：$\frac{1}{2}$mol、1mol、$\frac{3}{2}$mol，所以生成氫氣的最多的是鋁；
（3）由上述分析可知，相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁三種金屬分別與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積比是：$\frac{1}{2}$mol：1ml：$\frac{3}{2}$mol=1：2：3．
故答為：（1）鈉；（2）鋁；（3）1：2：3．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．