Question

為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，取10 g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng))，并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖(見圖)．

(1)碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為________g．

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

(3)當(dāng)鹽酸和石灰石恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(規(guī)范寫出計(jì)算過程)

Answer 1

答案：
解析：

　　專題∶綜合計(jì)算(圖像型、表格型、情景型計(jì)算題)．

　　分析∶(1)圖象的轉(zhuǎn)折點(diǎn)是二者恰好反應(yīng)的點(diǎn)，觀察圖象可知此時(shí)用去稀鹽酸的質(zhì)量為84.32 g；

　　(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，最后根據(jù)×100％，可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

　　(3)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出生成的氯化鈣的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和－氣體的質(zhì)量－雜質(zhì)的質(zhì)量，并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答．

　　解答∶解∶(1)圖象的轉(zhuǎn)折點(diǎn)是二者恰好反應(yīng)的點(diǎn)，觀察圖象可知此時(shí)用去稀鹽酸的質(zhì)量為84.32 g；

　　(2)據(jù)圖象可知∶該樣品最多與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳3.52 g；

　　設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣質(zhì)量為y

　　

　　該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％＝80％

　　(3)反應(yīng)后氯化鈣溶液的質(zhì)量為∶84.32 g＋10 g－3.52 g－(10 g－8 g)＝88.8 g

　　所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是∶×100％＝10％

　　故答案為∶(1)84.32；

　　(2)80％；

　　(3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％．

　　點(diǎn)評(píng)∶本題是一道關(guān)于圖象的題目，解答時(shí)注意分析圖象的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)和終點(diǎn)及變化趨勢(shì)，尤其是轉(zhuǎn)折點(diǎn)通常是化學(xué)反應(yīng)恰好完成的點(diǎn)；求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是初中化學(xué)計(jì)算的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)，計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量的方法一般是∶反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和－氣體的質(zhì)量－沉淀(或雜質(zhì))的質(zhì)量．

提示：

考點(diǎn)∶根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．