Question

10．21世紀(jì)是海洋開(kāi)發(fā)與利用的世紀(jì)，我市的“十二五”規(guī)劃確立了“藍(lán)色經(jīng)濟(jì)”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一．
（1）海水淡化：從海水中獲取淡水，常用的方法是蒸餾；你還知道的方法有高壓反滲透膜法淡化海水（填一種）．
（2）制鹽：①制粗鹽．從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是蒸發(fā)．
②粗鹽提純．粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．將粗鹽溶于水，然后通過(guò)如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過(guò)濾．b加過(guò)量的Ba（OH）₂溶液；c加適量的鹽酸；d加過(guò)量的Na₂CO₃溶液；e蒸發(fā)．正確的操作順序是bdace （填字母）．
（3）制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：

完成圖中括號(hào)內(nèi)的內(nèi)容：①氨氣；②二氧化碳；③加熱．
（4）制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水（含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣）為起始原料來(lái)制取金屬鎂，請(qǐng)畫(huà)出制鎂的流程圖．

Answer 1

分析 （1）海水淡化的方法主要有：蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級(jí)閃急蒸餾法，可根據(jù)原理進(jìn)行分析．
（2）①可根據(jù)氯化鈉溶解度與溫度的關(guān)系進(jìn)行分析選擇結(jié)晶方法．
②根據(jù)除雜時(shí)不引入新雜質(zhì)的原理及實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析．
（3）根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行選擇試劑．
（4）可根據(jù)起始物質(zhì)和最終物質(zhì)進(jìn)行正逆推導(dǎo)．

解答 解：（1）蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的沸點(diǎn)比較高，水的沸點(diǎn)比較低進(jìn)行分離的；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的顆粒大小不同，水分子可以通過(guò)淡化膜，其它離子不會(huì)通過(guò)．
（2）因?yàn)槁然�鈉的溶解度隨溫度的變化不大，所以采用蒸發(fā)溶劑法結(jié)晶；
要除去粗鹽中含有的雜質(zhì)，可以加過(guò)量的氫氧化鋇溶液除去硫酸鎂，加過(guò)量的Na₂CO₃溶液除去氯化鈣和過(guò)量試劑氫氧化鋇，通過(guò)過(guò)濾的方法把不溶于水的物質(zhì)除去，加適量的鹽酸除去過(guò)量的碳酸鈉，通過(guò)蒸發(fā)除去鹽酸，所以正確的操作順序是為：bdace；
（3）根據(jù)題中所給生成物進(jìn)行分析，要制備飽和氨水肯定是將氨水通入食鹽水中，由飽和的氨水食鹽溶液制備碳酸氫鈉，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和元素守恒知應(yīng)通入二氧化碳?xì)怏w；碳酸氫鈉受熱易分解變?yōu)樘妓徕c．
所以括號(hào)中的內(nèi)容是：①NH₃ ②CO₂ ③加熱；
（4）首先必須將鹵水中鎂進(jìn)行富集，加入石灰乳（比較經(jīng)濟(jì)，不能用氫氧化鈉），變?yōu)闅溲趸�鎂沉淀，過(guò)濾后加入鹽酸制備氯化鎂，再經(jīng)過(guò)蒸發(fā)干燥制備無(wú)水氯化鎂，最后經(jīng)過(guò)通電可制得鎂．所以制鎂的流程圖為：

故答案為：（1）蒸餾，高壓反滲透膜法淡化海水；（2）①蒸發(fā)，②bdace；（3）①NH₃，②CO₂，③加熱；
（4）

點(diǎn)評(píng) 本題難度比較大，涉及海水淡化方法的原理、海水曬鹽的原理、除雜的原理、侯氏制堿法的原理等理論內(nèi)容，要通過(guò)該題認(rèn)真總結(jié)．