將10g黃銅放入50g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，秤得燒杯內(nèi)溶液與固體的總質(zhì)量為59.9g
（1）求黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，利用氫氣的質(zhì)量可以求出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，即可求出銅的質(zhì)量進而求出樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)進行解答；
（2）根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量可以求出消耗硫酸的質(zhì)量，進而求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行解答．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量=10g+50g-59.9g=0.1g．
設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x，消耗稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65   98        2
x     y        0.1g
65
x
=
2
0.1g

x=3.25g
98
y
=
2
0.1g

y=4.9g
黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為：
10g-3.25g
10g
×100%=67.5%
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
4.9g
50g
×100%=9.8%
答：（1）黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．
點評：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)知道生成氫氣質(zhì)量，再根據(jù)氫氣質(zhì)量算出鋅的質(zhì)量，再計算銅的質(zhì)量分數(shù)即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

學(xué)習(xí)化學(xué)的目是學(xué)會用化學(xué)觀點去分析、解決生產(chǎn)生活中的問題．下列說法中，正確的是（　�。�
A、海底蘊藏著大量“可燃冰”，以它為燃料不會對自然界中的碳循環(huán)產(chǎn)生影響
B、夜間發(fā)現(xiàn)液化氣泄漏應(yīng)立即開燈并開窗通風
C、限制化工發(fā)展，關(guān)�；て髽I(yè)，消除污染源頭
D、撲滅電器、圖書檔案等火災(zāi)最適宜的滅火器是液體二氧化碳滅火器

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

“可燃冰”是一種重要的能源，它是在高壓低溫條件下由甲烷分子居于水分子中形成的籠中的產(chǎn)物（如圖），在“可燃冰”中平均46個水分子構(gòu)成8個籠，每個籠里容納1個CH4分子或一個游離的H2O分子．若這8個籠中有6個籠容納的是CH4分子，另外2個籠容納的是H2O分子，則“可燃冰”的平均組成是下列各項中的
 
．
A．CH4?2H2O       B．CH4?6H2O     C．CH4?8H2O      D．CH4?10H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫時，在室內(nèi)進行二氧化碳與不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗，裝置如圖1所示：

試管是1.8×18cm的中型試管（約40mL），觀察到NaOH液面上升17mL所用的時間見圖2
（1）液面上升最快時，氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為
 
%．
（2）為什么氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)很大時，液面上升的速度反而變慢，主要是因為
 
；要使上升速度加快，應(yīng)采用的實驗措施是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某藥廠生產(chǎn)補鈣劑的商品標簽圖．
XXX兒童咀嚼片（60片裝）
[主要成分]：碳酸鈣、維生素
[功效]：補鈣
[規(guī)格]：2.5g/片、每片中含：碳酸鈣≥25%、維生素D：100IU
[食用方法]：嚼食、每日一片
請你根據(jù)以上標標簽信息完成下列計算
（1）主要成分碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為
 
．每片藥劑中至少含鈣元素的質(zhì)量為
 
克．
（2）小紅同學(xué)為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實．她取出4片研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再放出氣體為止．共用去稀鹽酸40g．稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量為47.8g（不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其他成分不與鹽酸反應(yīng)．）
求：
①生成二氧化碳的質(zhì)量．
②通過計算判斷每片鈣片中碳酸鈣的含量是否屬實[CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑]．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組的同學(xué)為探究金屬的化學(xué)性質(zhì)、以及銹蝕的條件進行了以下系列實驗，仔細分析后回答下列問題：
（1）實驗一：小明按圖1所示以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鋁、鐵的活動性強弱，有同學(xué)認為不夠合理，理由是
 
．鋁與稀鹽酸剛接觸時反應(yīng)緩慢，一段時間后劇烈，產(chǎn)生氣泡速率隨著加快，其原因可能是
 
．三種金屬活動性由強到弱順序為
 
．（寫元素符號）

（2）實驗二：為探究鐵、銅、銀三種金屬活動性的順序，小紅提出按圖2進行兩步實驗，即可證明三種金屬活動性順序．你認為其方案可行嗎？
 
．（填“可行”或“不可行”）
a．試管①中現(xiàn)象是
 
；
b．試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）實驗三：小芳、小亮兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅質(zhì)眼鏡架上出現(xiàn)了一些綠色的銹漬．經(jīng)查閱資料得知，銅銹的化學(xué)成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]．他們依照鋼鐵生銹的探究方法設(shè)計如下實驗（圖3所示）：

①將光亮銅片部分浸入蒸餾水中；
②將光亮銅片完全浸入煮沸過的蒸餾水中；
③將光亮銅片放在干燥的空氣中．
請回答：
a．推測一段時間后會出現(xiàn)銅銹的是
 
試管內(nèi)的銅片．（填“①”、“②”或“③”）
b．根據(jù)上述實驗，小亮同學(xué)認為：銅的銹蝕是銅與水、氧氣共同作用的結(jié)果．你是否同意他的觀點？
 
．（填寫“是”或“否”）
c．小芳同學(xué)認為要弄清導(dǎo)致銅銹蝕的因素，還應(yīng)該再補充如圖4所示的實驗．此實驗?zāi)康氖?div id="bvp35fp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，寫出銅生銹的化學(xué)方程式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

要煉得56t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦多少噸？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)對生鐵的組成進行研究．稱取一定質(zhì)量的生鐵樣品放入燒杯中，再把500g稀硫酸分5次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)如表：（生鐵中的雜質(zhì)不溶于水，也不和稀硫酸反應(yīng)）
實驗序號加入稀硫酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g
第1次10028.8
第2次10017.6
第3次1006.4
第4次100m
第5次1001.2
試回答：
（1）所取生鐵的質(zhì)量？
（2）第4次剩余固體的質(zhì)量m=
 
g．
（3）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（4）生鐵完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)實驗證實，氫氧化鉀（KOH）溶液的性質(zhì)與氫氧化鈉溶液的化學(xué)性質(zhì)相似，請簡述氫氧化鉀溶液的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
氫氧化鉀溶液的化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)方程式（不能寫化學(xué)方程式的請寫出具體現(xiàn)象）
（1）
 
（2）
 
（3）
 

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