Question

13．為探究鐵和銅的活動性順序，進行了以下實驗．

（1）A中可觀察到的現(xiàn)象是試管中鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲表面無氣泡．
（2）以上實驗中能比較出鐵和銅活動性順序的有ABC．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據(jù)此來分析．

解答 解：（1）由于金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率可以判斷金屬的活動性強弱，由于鐵活動性位于H前，而銅活動性位于H后，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是：試管中鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲表面無氣泡．
（2）實驗A中試管中鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲表面無氣泡，說明鐵的活動性大于銅；B中觀察到的現(xiàn)象是：鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，說明鐵的活動性大于銅；C中觀察到的現(xiàn)象是：銅絲表面無變化，說明鐵的活動性大于銅．所以ABC都可以比較出鐵和銅活動性順序．
故答案為：（1）試管中鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲表面無氣泡；（2）ABC．

點評 金屬活動性順序的應(yīng)用主要表現(xiàn)在兩個方面：一是只有排在氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)，生成氫氣和鹽（位置越靠前，反應(yīng)越劇烈），二是金屬與鹽溶液的反應(yīng)時，只有排在前面的金屬才能將排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．