Question

1．元素周期表是化學學習和研究的重要工具．如圖是元素周期表的一部分．

（1）從表中查出硅（Si）元素的相對原子質(zhì)量為28.09；
（2）6～11號元素中屬于金屬的有Na（填元素符號）；
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是A（填序號）：
A．質(zhì)子數(shù)不同    B．中子數(shù)不同    C．相對原子質(zhì)量不同
（4）年前，科學家宣布已人工合成了第116號元素，則此元素的核電荷數(shù)為116．
（5）有Mg²⁺和Mg兩種粒子，回答：Mg²⁺和Mg的質(zhì)子數(shù)相同（填相同或不同）；Mg²⁺核外共有10 個電子．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析，根據(jù)表格即可查得元素的相對原子質(zhì)量，金屬元素的名稱漢字是钅字旁，原子序數(shù)等于原子的核電荷數(shù)；根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，進行解答本題；根據(jù)原子與離子的之間的關系分析鎂離子核外的電子數(shù)進行解答．

解答 解：（1）根據(jù)表格可以查得硅元素的相對原子質(zhì)量為28.09，故填：28.09；
（2）6～11號元素中屬于金屬元素的是鈉元素，故填：Na；
（3）根據(jù)元素的概念，元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素種類的微粒是質(zhì)子數(shù)即元素的最本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．故填：A．
（4）原子序數(shù)等于原子的核電荷數(shù)，故116號元素的核電荷數(shù)是116，故填：116；
（5）鎂原子失去2個電子后形成鎂離子，質(zhì)子數(shù)不變，一個鎂原子的核電荷數(shù)是12，核外有12個電子，核外電子排布是2、8、2，易失去最外層的兩個電子，達到8個電子的穩(wěn)定結構，變成帶兩個正電荷的鎂離子，故一個Mg²⁺核外共有10個電子．
故答案為：相同；10．

點評 本題考查了元素周期表的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合元素周期表進行．