Question

4．“侯氏制堿法”的生產(chǎn)原理是：先將氨氣通入飽和食鹽水中，再將壓縮的二氧化碳通入飽和的氨鹽水，得到碳酸氫鈉晶體，分離得到的碳酸氫鈉晶體充分受熱分解后即可制得純堿．
NaCl和NH₄Cl的溶解度表：

溫度（℃）		0	10	20	30	40	50
溶解度 （g/100g水）	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37
	NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

請根據(jù)提供的信息，回答問題：
①10℃時，NaCl的溶解度是35.8g；
②圖中，表示NH₄Cl的溶解度曲線是A（填“A”或“B”）
③常溫20℃時，配制的飽和食鹽水的質量分數(shù)為26.5%，將食鹽水的溫度提高，溶液中溶質的質量分數(shù)也將提高，而實際生產(chǎn)中往往在常溫下進行，這樣做的理由是溫度升高食鹽的溶解度升高不多，因此質量分數(shù)也提高不多，而耗能大；
④若NaCl和NH₄Cl溶液溶質質量分數(shù)相同，表示其溶液狀態(tài)的點在圖中可能位于的區(qū)域是I、II、III、IV（選填 I、II、III、IV）；
⑤生產(chǎn)中通入氨氣及二氧化碳，若要提高這些氣體的溶解度，下列做法可行的是A（選填編號）
A．增大壓強      B．升高溫度      C．增加水量．

Answer 1

分析 ①根據(jù)物質的溶解度曲線可以判斷一定溫度下物質的溶解度大小；
②根據(jù)物質的溶解度可以判斷對應的溶解度曲線；
③飽和溶液溶質質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
④溶質質量分數(shù)=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%；
⑤氣體的溶解度隨著壓強增大而增大，隨著溫度升高而減小．

解答 解：①10℃時，NaCl的溶解度是35.8g．
故填：35.8g．
②由圖中溶解度曲線及其物質的溶解度可知，表示NH₄Cl的溶解度曲線是A．
故填：A．
③常溫20℃時，配制的飽和食鹽水的質量分數(shù)為：$\frac{36.0g}{100g+36.0g}$×100%=26.5%；
將食鹽水的溫度提高，溶液中溶質的質量分數(shù)也將提高，而實際生產(chǎn)中往往在常溫下進行，這樣做的理由是溫度升高食鹽的溶解度升高不多，因此質量分數(shù)也提高不多，而耗能大．
故填：26.5%；溫度升高食鹽的溶解度升高不多，因此質量分數(shù)也提高不多，而耗能大．
④只知道NaCl和NH₄Cl溶液溶質質量分數(shù)相同，不知道是飽和狀態(tài)還是不飽和狀態(tài)，因此I、II、III、IV區(qū)域中NaCl和NH₄Cl溶液溶質質量分數(shù)都有可能相同．
故填：I、II、III、IV．
⑤生產(chǎn)中通入氨氣及二氧化碳，若要提高這些氣體的溶解度，下列做法可行的是增大壓強，而升高溫度能夠降低這些其他的溶解度，增加水量不能改變這些氣體的溶解度．
故填：A．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．