現(xiàn)有NaCl、Cl2、x、NaClO3、NaC1O4五種物質(zhì)的排序與氯元素化合價(jià)有關(guān)，則X物質(zhì)的化學(xué)式為（　�。�
A、HClB、KClO3C、NaClOD、CaC12
分析：根據(jù)單質(zhì)中元素化合價(jià)為0、化合價(jià)中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0進(jìn)行分析計(jì)算判斷即可．
解答：解：根據(jù)單質(zhì)中元素化合價(jià)為0、化合價(jià)中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可知NaCl、Cl2、x、NaClO3、NaC1O4中氯元素化合價(jià)分別為：-1，0，x，+5，+7；排列規(guī)律為氯元素化合價(jià)由低到高，故x中氯元素的化合價(jià)在0和+5之間．
A、HCl中氯元素的化合價(jià)為：-1；
B、KClO3中氯元素的化合價(jià)為：+5；
C、NaClO中氯元素的化合價(jià)為：+1；
D、CaC12中氯元素的化合價(jià)為：-1；
由此可知x可能是C．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生利用化合價(jià)的原則計(jì)算元素的化合價(jià)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

29、金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛．
（1）圖A是金屬的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例，請(qǐng)說(shuō)出利用了金屬的什么物理性質(zhì)？
導(dǎo)電性或延展性
（答出一點(diǎn)即可）．
（2）圖B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕．該實(shí)驗(yàn)探究的目的是什么？
比較黃銅與銅（或合金與純金屬）的硬度
．
（3）金屬與某些化合物溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠淙芤褐兄脫Q出來(lái)，如鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．
（4）非金屬單質(zhì)也具有類(lèi)似金屬與化合物溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠淙芤褐兄脫Q出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2由此可判斷：
①C12、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是
C12＞Br2＞I2
．
②現(xiàn)有C12、I2、NaCl、KCl、NaI、KI六種物質(zhì)，請(qǐng)選擇適當(dāng)物質(zhì)寫(xiě)出一個(gè)符合上述規(guī)律的化學(xué)反應(yīng)的方程式
Cl2+2KI=2KCl+I2
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

燒堿（NaOH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、造紙等工業(yè)．下面有一些關(guān)于燒堿的問(wèn)題，請(qǐng)按要求解答：
（1）燒堿在工業(yè)上通常用電解飽和NaCl水溶液的方法制取，產(chǎn)物除燒堿外，還有H2和Cl2，請(qǐng)寫(xiě)出電解飽和NaCl水溶液的化學(xué)方程式
 
．
（2）燒堿放在空氣中會(huì)變質(zhì)生成碳酸鈉．現(xiàn)有14.6g暴露在空氣中的燒堿樣品，全部溶于水，然后滴加足量Ca（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，烘干得10g沉淀，則樣品的組成為
 
．
A．全部為Na2CO3
B．4g NaCO3和10.6g NaOH
C．全部為NaOH
D．4g NaOH和10.6g Na2CO3
（3）酸堿中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研上具有很大用途，但氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)時(shí)看不到明顯現(xiàn)象，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)觀察到的明顯現(xiàn)象，說(shuō)明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
 
．
（4）若中和反應(yīng)需要60g 10%的NaOH溶液，現(xiàn)提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH溶液以及足夠的NaOH固體和水，請(qǐng)選用以上提供的藥品設(shè)計(jì)兩種配制方案（只要說(shuō)明配制所需的各種藥品用量）填入表中．
序號(hào) 配置方案
舉例 6gNaOH固體和54g水
方案1  
方案2  
a（5）如圖是某學(xué)生用氫氧化鈉固體和水配制60g10%NaOH溶液的部分操作過(guò)程，該同學(xué)在稱(chēng)量氫氧化鈉時(shí)，先在兩個(gè)托盤(pán)上各放一張質(zhì)量相同的紙，然后把藥品直接放在紙上稱(chēng)量．
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①a操作中的錯(cuò)誤是
 
．
②下列操作中導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是
 
（填字母）．
A．a(chǎn)操作中砝碼和氫氧化鈉放錯(cuò)盤(pán)
B．b中燒杯用水洗滌后未干燥就使用
C．c操作中平視量筒凹液面最低處讀數(shù)為50mL
D．d操作中有少量水濺出．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燒堿（NaOH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、造紙等工業(yè)．下面有一些關(guān)于燒堿的問(wèn)題，請(qǐng)按要求解答：
（1）燒堿在工業(yè)上通常用電解飽和NaCl水溶液的方法制取，產(chǎn)物除燒堿外，還有H2和Cl2，請(qǐng)寫(xiě)出電解飽和NaCl水溶液的化學(xué)方程式
 
．
（2）燒堿放在空氣中會(huì)變質(zhì)生成碳酸鈉．現(xiàn)有14.6g 暴露在空氣中的燒堿樣品，全部溶于水，然后滴加足量Ca（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，烘干得10g沉淀，則樣品的組成為（
 
）
A．全部為Na2CO3 B．4g Na2CO3和10.6g NaOH   C．全部為NaOH   D．4g NaOH和10.6g Na2CO3
（3）酸堿中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研上具有很大用途，但氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)時(shí)看不到明顯現(xiàn)象，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)觀察到的明顯現(xiàn)象，說(shuō)明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
 

（4）若中和反應(yīng)需要60g 10%的NaOH溶液，現(xiàn)提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH溶液以及足夠的NaOH固體和水，請(qǐng)選用以上提供的藥品設(shè)計(jì)兩種配制方案（只要說(shuō)明配制所需的各種藥品用量）填入下表中．
序號(hào) 配制方案
舉例 6g NaOH固體和54g水
方案1
 
 
方案2
 
 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）金屬單質(zhì)與金屬化合物溶液之間能夠發(fā)生置換反應(yīng)，濕法煉銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
（2）非金屬單質(zhì)也具有類(lèi)似金屬與化合物溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可以把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；Br2+2KI═2KBr+I2．
由此可判斷：
①Cl2、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
Cl2、Br2、I2
Cl2、Br2、I2
；
②現(xiàn)有Cl2、I2、NaCl、NaI、KCl、KI六種物質(zhì)，請(qǐng)選擇適當(dāng)物質(zhì)寫(xiě)出一個(gè)符合上述規(guī)律的化學(xué)方程式
Cl2+2NaI═2NaCl+I2
Cl2+2NaI═2NaCl+I2
．
③Cl2可與H2O反應(yīng)，請(qǐng)將其化學(xué)反應(yīng)方程式補(bǔ)充完整：Cl2+H2O═HCl+
HClO
HClO
．

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