29、金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛.
(1)圖A是金屬的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例,請(qǐng)說(shuō)出利用了金屬的什么物理性質(zhì)?
導(dǎo)電性或延展性
(答出一點(diǎn)即可).
(2)圖B是兩塊金屬片相互刻劃后,在純銅片上有明顯的劃痕.該實(shí)驗(yàn)探究的目的是什么?
比較黃銅與銅(或合金與純金屬)的硬度

(3)金屬與某些化合物溶液之間的置換反應(yīng),一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠淙芤褐兄脫Q出來(lái),如鐵和硫酸銅溶液反應(yīng),其化學(xué)方程式為
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(4)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與化合物溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律,即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠淙芤褐兄脫Q出來(lái),如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng):
C12+2NaBr=2NaCl+Br2;Br2+2KI=2KBr+I2由此可判斷:
①C12、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是
C12>Br2>I2

②現(xiàn)有C12、I2、NaCl、KCl、NaI、KI六種物質(zhì),請(qǐng)選擇適當(dāng)物質(zhì)寫(xiě)出一個(gè)符合上述規(guī)律的化學(xué)反應(yīng)的方程式
Cl2+2KI=2KCl+I2
分析:(1)金屬具有良好的導(dǎo)電性和延展性,利用金屬的導(dǎo)電性可制作電線,利用金屬良好的延展性可把金屬變成金屬片或拉成絲;
(2)比較物質(zhì)硬度,通過(guò)采取兩種物質(zhì)相互刻劃的方法,出現(xiàn)劃痕的金屬硬度;
(3)鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng),因此鐵能把硫酸銅中的銅置換成銅,同時(shí)生成硫酸亞鐵;鐵在與酸或鹽的置換反應(yīng)中,只表現(xiàn)出+2價(jià)生成亞鐵鹽;
(4)①根據(jù)信息:活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠淙芤褐兄脫Q出來(lái),由反應(yīng)的化學(xué)方程式可判斷三種非金屬單質(zhì)C12、I2、Br2活動(dòng)性的強(qiáng)弱關(guān)系;
②利用前面所判斷的三種非金屬單質(zhì)C12、I2、Br2活動(dòng)性的強(qiáng)弱關(guān)系,判斷C12、I2、NaCl、KCl、NaI、KI六種物質(zhì)間可發(fā)生的反應(yīng)并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式.
解答:解:(1)圖A所示為利用金屬制作的電線,因此可判斷利用了金屬的導(dǎo)電性和延展性;
故答案為:導(dǎo)電性或延展性;
(2)圖B所示為用黃銅片在純銅片上進(jìn)行刻劃的操作,因此,可判斷該實(shí)驗(yàn)是為探究黃銅片與純銅片的硬度;
故答案為:比較黃銅與銅(或合金與純金屬)的硬度;
(3)鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng),因此,鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅;
故答案為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(4)①根據(jù)活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠淙芤褐兄脫Q出來(lái),由反應(yīng)C12+2NaBr=2NaCl+Br2可判斷C12的活動(dòng)性Br2比強(qiáng);由Br2+2KI=2KBr+I2可判斷Br2的活動(dòng)性比I2強(qiáng);綜合以上判斷,可得三種非金屬單質(zhì)C12、I2、Br2活動(dòng)性的強(qiáng)弱關(guān)系為:C12>Br2>I2
故答案為:C12>Br2>I2;
②根據(jù)三種非金屬單質(zhì)C12、I2、Br2活動(dòng)性的強(qiáng)弱關(guān)系:C12>Br2>I2;可判斷C12、I2、NaCl、KCl、NaI、KI六種物質(zhì)間C12與NaI、KI可發(fā)生置換反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I2(或Cl2+2NaI=2NaCl+I2);
故答案為:Cl2+2KI=2KCl+I2(或Cl2+2NaI=2NaCl+I2).
點(diǎn)評(píng):模仿金屬單質(zhì)與鹽的反應(yīng),根據(jù)所推斷的非金屬單質(zhì)間的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系,判斷非金屬單質(zhì)與鹽之間的反應(yīng),需要一定的知識(shí)遷移的能力.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

17、金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛,請(qǐng)仔細(xì)看圖并填空:

(1)圖A主要是利用了金屬的
導(dǎo)熱
性.
(2)圖B是用兩塊金屬片相互刻劃,觀察到在純銅片上有明顯的劃痕.該實(shí)驗(yàn)探究的目的是
探究純金屬與合金的硬度

(3)2010年5月,400多年前的古沉船“南澳一號(hào)”成功打撈.圖C是古船上部分文物圖片,其中可以判斷鐵比銅活潑的信息是
鐵鍋銹蝕比銅嚴(yán)重
.稀鹽酸除銹的化學(xué)方程式為:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
.生活中常用的防銹方法有
覆蓋保護(hù)層

(4)為了比較鐵和銅的活動(dòng)性,小華選用了硫酸銅溶液.請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛.
(1)圖A是金屬的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例,利用了金屬的
 
性.
(2)圖B是兩塊金屬片相互刻劃后,在純銅片上有明顯的劃痕.該實(shí)驗(yàn)探究的目的是
 

(3)2007年12月,南宋古沉船“南海一號(hào)”成功打撈出水.圖C中鐵制品表面的銹層可用稀酸清洗除去,寫(xiě)出稀鹽酸除銹的化學(xué)方程式
 

(4)計(jì)算:
①Fe2O3的相對(duì)分子質(zhì)量是:
 
;
②50t含氧化鐵84%的赤鐵礦理論上可煉得含鐵98%的生鐵
 
t.

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(2012?大興區(qū)二模)金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛.

(1)圖A是金屬的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例,其利用金屬的主要性質(zhì)是
導(dǎo)熱性
導(dǎo)熱性
;圖B是兩塊金屬片相互刻劃后,在純銅片上有明顯的劃痕.由此可得到的結(jié)論是
黃銅比純銅的硬度大
黃銅比純銅的硬度大

(2)寫(xiě)出工業(yè)上用一氧化碳與赤鐵礦冶煉生鐵的化學(xué)方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(3)某興趣小組同學(xué)欲從含有硫酸、硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中回收全部的銅,并得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵,設(shè)計(jì)流程如圖所示.
加入的γ是
稀硫酸
稀硫酸
;寫(xiě)出上述有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛.
(1)圖A是金屬的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例,利用了金屬的
導(dǎo)熱
導(dǎo)熱
性.
(2)圖B是黃銅與純銅相互刻劃后,在純銅片上有明顯的劃痕.該實(shí)驗(yàn)探究的目的是
比較黃銅與銅的硬度大小
比較黃銅與銅的硬度大小

(3)2007年12月,南宋古沉船“南海一號(hào)”成功打撈出水.
圖C是古船上的一些文物圖片.圖C中可以判斷鐵比銅活潑的信息是
鐵鍋銹蝕的比銅幣銹蝕的嚴(yán)重
鐵鍋銹蝕的比銅幣銹蝕的嚴(yán)重
;鐵制品表面的銹層可用稀酸清洗除去,寫(xiě)出稀鹽酸除銹的化學(xué)方程式
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛.
(1)如圖A所示是金屬的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例,請(qǐng)說(shuō)出利用了金屬的什么物理性質(zhì)?(答出一點(diǎn)即可)
 

(2)如圖B所示,兩塊金屬片互相刻劃后,在純銅片上有明顯的劃痕.該實(shí)驗(yàn)探究的目的是什么?
 

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