Question

100克某濃度的硫酸恰好與13克的鋅完全起反應，請計算：

（1）生成氫氣的質(zhì)量（結果精確到0.1g）．

（2）將（1）的結果標在圖中；

（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

Answer 1

考點：

根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．
專題：	綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：	鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計算生成氫氣的質(zhì)量； 根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計算生成硫酸鋅的質(zhì)量，進一步可以計算硫酸鋅溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)．
解答：	解：（1）設生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，  Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，  65         161    2 13g          y     x ==， x=0.4g，y=32.2g， 答：生成氫氣的質(zhì)量是0.4g． （2）生成氫氣的質(zhì)量如圖中所示： （3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=28.6%， 答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%．
點評：	本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．