Question

根據(jù)圖中KNO₃和NaCl的溶解度曲線，回答下列問題．
（1）10℃時，溶解度較大的物質(zhì)是

 

；
（2）20℃時，將20g NaCl加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量為

 

g；
（3）將40℃均含100g水的KNO₃飽和溶液、NaCl飽和溶液降溫至10℃，析出晶體較多的是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：硝酸鉀、氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大；10℃時，溶解度較大的物質(zhì)是氯化鈉；20℃時，氯化鈉的溶解度大于20g，因此將20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量=100g+20g=120g；將40℃均含100g水的KNO₃飽和溶液、NaCl飽和溶液降溫至10℃，析出晶體較多的是硝酸鉀，因為硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化比氯化鈉大．

解答：解：（1）由溶解度曲線可知：10℃時，溶解度較大的物質(zhì)是氯化鈉；故答案為：NaCl；
（2）20℃時，氯化鈉的溶解度大于20g，因此將20g NaCl加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量=100g+20g=120g；故答案為：120；
（3）將40℃均含100g水的KNO₃飽和溶液、NaCl飽和溶液降溫至10℃，析出晶體較多的是硝酸鉀，因為硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化比氯化鈉大；故答案為：KNO₃；

點評：本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的計算，有關(guān)的計算要準(zhǔn)確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．