Question

19．有一包混合物，已經知道混合物中含有適量的炭粉，還可能含有氧化銅、氧化鐵、碳酸鈣中的一種或幾種，根據(jù)以下實驗回答問題：
實驗一：取樣，在密閉容器內加熱到高溫時產生一種氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁．則該氣體使石灰水變渾濁的反應方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
實驗二：把足量的稀鹽酸滴入到冷卻后的固體殘渣中，殘存固體全部溶解，同時產生一種可燃性的氣體．試推斷：
（1）該混合物中除含有適量的炭粉，還一定含有的物質是氧化鐵，一 定不含有的物質是氧化銅，可能含有的物質是碳酸鈣．
（2）為證明可能含有的物質，取原樣品加少量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生，就可檢驗其是否存在．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，碳和金屬氧化物高溫生成金屬和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，活潑金屬和酸反應生成鹽和氫氣等知識進行分析．

解答 解：碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，碳和金屬氧化物高溫生成金屬和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，活潑金屬和酸反應生成鹽和氫氣，
實驗一：取樣，在密閉容器內加熱到高溫時產生一種氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，所以該氣體是二氧化碳，可能是碳酸鈣高溫分解生成的，可能是碳和氧化鐵或氧化銅反應生成的；
實驗二：把足量的稀鹽酸滴入到冷卻后的固體殘渣中，殘存固體全部溶解，同時產生一種可燃性的氣體，銅不會與鹽酸反應，
所以混合物中一定含有氧化鐵和木炭，一定不含氧化銅，可能含有碳酸鈣，
二氧化碳使石灰水變渾濁的反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，
為證明可能含有的物質碳酸鈣，取原樣品加少量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生，就可檢驗其是否存在．
故答案為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（1）氧化鐵，氧化銅，碳酸鈣；
（2）氣泡．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．