Question

4．一包白色粉末可能含NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、MgCl₂中一種或幾種，為鑒定其組成，現(xiàn)按照如圖做實(shí)驗(yàn)：
根據(jù)圖回答：

（1）原白色粉末一定含Na₂SO₄、Na₂CO₃，一定不含F(xiàn)eCl₃、MgCl₂；
（2）現(xiàn)象X為產(chǎn)生白色沉淀，寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃；
（3）取加水溶解后的無色透明溶液，滴加石蕊試液，溶液顯紅色．

Answer 1

分析 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行分析，①取樣加水溶解，得到無色透明溶液，氯化鐵的水溶液為黃色，說明一定無氯化鐵，氯化鎂能與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，說明碳酸鈉和氯化鎂不能同時(shí)存在；②向無色透明溶液加入NaOH溶液，觀察，沒有明顯現(xiàn)象，說明無氯化鎂，③向無色透明溶液，滴加稀鹽酸，觀察，也沒有明顯現(xiàn)象，說明無碳酸鈉；④為證明氯化鈉和硫酸鈉的存在情況，即驗(yàn)證氯離子或硫酸根離子的存在，為排除硫酸根離子對氯離子檢驗(yàn)的干擾，應(yīng)該先鑒別硫酸根離子，因此滴加A溶液產(chǎn)生沉淀，A溶液是硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸鈉；⑤繼續(xù)向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液，即驗(yàn)證氯離子的存在，如果產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象，說明有氯化鈉，反之，則無．

解答 解：①取樣加水溶解，得到無色透明溶液，氯化鐵的水溶液為黃色，說明一定無氯化鐵，氯化鎂能與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，說明碳酸鈉和氯化鎂不能同時(shí)存在；②向無色透明溶液加入NaOH溶液，觀察，沒有明顯現(xiàn)象，說明無氯化鎂，③向無色透明溶液，滴加稀鹽酸，觀察，也沒有明顯現(xiàn)象，說明無碳酸鈉；④為證明氯化鈉和硫酸鈉的存在情況，即驗(yàn)證氯離子或硫酸根離子的存在，為排除硫酸根離子對氯離子檢驗(yàn)的干擾，應(yīng)該先鑒別硫酸根離子，因此滴加A溶液產(chǎn)生沉淀，A溶液是硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸鈉；⑤繼續(xù)向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液，即驗(yàn)證氯離子的存在，如果產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象，說明有氯化鈉，反之，則無．
（1）根據(jù)分析，原白色粉末一定含Na₂SO₄、Na₂CO₃，一定不含F(xiàn)eCl₃、MgCl₂；
（2）因?yàn)樵�白色粉末碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，而氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，故現(xiàn)象X為產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃；
（3）根據(jù)分析，原白色粉末一定含碳酸鈉，故取加水溶解后的無色透明溶液為堿性，故滴加石蕊試液，溶液顯紅色．
故答案為：
（1）Na₂SO₄、Na₂CO₃，F(xiàn)eCl₃、MgCl₂；
（2）產(chǎn)生白色沉淀，AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃；
（3）紅．

點(diǎn)評 本題屬于框圖式的推斷題，依據(jù)圖示的操作及物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)間的反應(yīng)逐漸得出結(jié)論；在驗(yàn)證硫酸根離子和氯離子的時(shí)候，要注意操作的順序及加入的試劑不能互相產(chǎn)生干擾．