3．為了測定某赤鐵礦礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)小組向20g赤鐵礦礦石中（礦石中雜質(zhì)不溶于水，也不和酸反應(yīng)）不斷加入稀鹽酸至固體質(zhì)量不再減少，測得
剩余固體的質(zhì)量為4g．請計(jì)算：
（1）赤鐵礦礦石中，氧化鐵的質(zhì)量為16 g．
（2）用一氧化碳完全還原20g該樣品，可制得鐵的質(zhì)量．

分析 （1）根據(jù)題意，赤鐵礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不和酸反應(yīng)，則礦石反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量為礦石中氧化鐵的質(zhì)量．
（2）根據(jù)氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)消耗氧化鐵的質(zhì)量計(jì)算出可制得鐵的質(zhì)量．

解答 解：（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為：20g-4g=16g；
（2）設(shè)：可制得鐵的質(zhì)量為x．
3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    160       112
    16 g        x
$\frac{160}{112}=\frac{16g}{x}$   解得：x=11.2 g
故答為：（1）16．（2）用一氧化碳完全還原20g該樣品，可制得鐵的質(zhì)量是11.2g．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．區(qū)分生活中下列各組物質(zhì)的兩種方法都合理的是（　　）
選項(xiàng)需要區(qū)分的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)方法
A滌綸線和羊毛線①觀察顔色 ②點(diǎn)燃，觀察現(xiàn)象
B食鹽和蘇打①聞氣味 ②品嘗
C木炭粉和鐵粉①用磁鐵吸引②加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象
D碳銨和硫銨①聞氣味②觀察顏色
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語表示離子的是（　　）
①H2O2  ②Ar  ③SO42-④⑤$\stackrel{+2}{Mg}$．
A．①②B．③④C．②④D．③⑤

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．蜂蜜是生活中一種常見的營養(yǎng)品．下表是某品牌蜂蜜的部分“營養(yǎng)成分”．
營養(yǎng)成分每100g含營養(yǎng)素參考值%
蛋 白 質(zhì)0g0%
脂    肪2.0g3%
糖    類72g24%
鈉30mg2%
（1）表中“鈉”指的是鈉元素（填“單質(zhì)”、“原子”或“元素”），
（2）服用蜂蜜可有效補(bǔ)充人體所需能量，其中提供能量的是脂肪、糖類．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．根據(jù)如圖回答問題．

（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳選用的發(fā)生裝置是B（填字母序號）；檢驗(yàn)一瓶二氧化碳收集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿．
（2）利用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；用裝置A、E制取氧氣，收集完氧氣時(shí)，應(yīng)進(jìn)行的操作是先將導(dǎo)氣管移出水槽，再熄滅酒精燈．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物是混合物
B．乙是化合物
C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個(gè)丙分子中含有2個(gè)A原子
D．該化學(xué)反應(yīng)中分子的種類沒有發(fā)生改變

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下表是元素周期表中第三周期的部分元素，從11號元素到17號元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)．
11  Na
鈉
22.99		12  Mg
鎂
24.31		13  Al
鋁
26.98		14  Si
硅
28.09		15  P
磷
30.97		16  S
硫
32.07		17  Cl
氯
35.45
下述有關(guān)結(jié)論中不正確的是（　　）
A．失電子能力：Na＞AlB．鎂和硅兩種元素均屬于非金屬元素
C．磷的相對原子質(zhì)量是30.97D．得電子能力：S＜Cl

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．將一定量的生石灰加入一只潔凈的燒杯中，加入碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后冷卻到室溫，通過過濾、洗滌、干燥得到固體A和溶液B，請回答以下問題．
【查閱資料】NaOH、Ca（OH）2的溶解度
溫度（℃）020406080100
NaOH的溶解度42109129174314347
Ca（OH）2的溶解度0.180.160.140.120.090.07
（1）固體A中的成分是什么？
【猜想與假設(shè)】
甲同學(xué)認(rèn)為是：CaCO3　　乙同學(xué)認(rèn)為是：CaCO3，Ca（OH）2
乙同學(xué)猜想可能含有Ca（OH）2的理由是CaO+H2O═Ca（OH）2（用化學(xué)方程式表示）．
【實(shí)驗(yàn)與探究】為了驗(yàn)證各自的猜想，甲、乙同學(xué)分別進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲同學(xué)：用一支潔凈的試管取少量固體A，再加入過量稀鹽酸．有氣泡產(chǎn)生猜想
正確
乙同學(xué)：用一支潔凈的試管取少量固體A，加水，充分振蕩，向上層清液中滴加酚酞試液．上層清液由無色變?yōu)榧t色猜想
正確
【反思與評價(jià)】同學(xué)討論后認(rèn)為，甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能（填“能”或“不能”）證明固體A的成分，理由是加入過量稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生氣泡，能夠證明含有碳酸鈣，但是不能證明不含有氫氧化鈣；
結(jié)合甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明了乙同學(xué)的猜想是正確的，因此確定了固體A的成分．
（2）溶液B中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想與假設(shè)】丙同學(xué)：NaOH、Na2CO3，丁同學(xué)：NaOH、Ca（OH）2，戊同學(xué)：NaOH
【表達(dá)與交流】
①結(jié)合對固體成分的探究，同學(xué)們經(jīng)過討論確定了丁同學(xué)猜想正確，理由是一定含有碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉，固體中含有氫氧化鈣，說明溶液中一定含有氫氧化鈣，不含有碳酸鈉；
②同學(xué)們欲將溶液B加熱濃縮，加熱不久，溶液出現(xiàn)渾濁，只好停止加熱，請解釋加熱時(shí)溶液出現(xiàn)渾濁的原因是加熱時(shí)氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出；
③同學(xué)們立即變換方案，向B溶液中加入適量的碳酸鈉溶液，過濾，將濾液加熱濃縮至飽和，降溫、過濾、洗滌、烘干得到比較純凈的氫氧化鈉固體．
（3）欲測定實(shí)驗(yàn)室一瓶久置變質(zhì)的NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取21.2g待測溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加CaCl2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．（CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓）
求待測溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．回答下列問題：
（1）P點(diǎn)的意義是t2℃時(shí)，甲丙兩種物質(zhì)溶解度相等都是50g．
（2）t2℃時(shí)，向30g甲物質(zhì)中加入50g水，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量為75g，將其升高到t3℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)和溶液質(zhì)量比為3：8．
（3）t4℃時(shí)，把等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量由大到小的順序?yàn)楸疽遥炯祝?br />（4）將t4℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)橐遥颈炯祝?/div>

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同步練習(xí)冊答案