Question

【題目】某小組運(yùn)用數(shù)字化儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)中和反應(yīng)中溶液的pH和溫度進(jìn)行實(shí)時(shí)測(cè)定：向含溶質(zhì)0.1mol的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸（開始計(jì)時(shí)），用數(shù)字化儀器采集數(shù)據(jù)可得到溶液的pH隨時(shí)間變化的曲線（如圖一）、溫度隨時(shí)間變化的曲線（如圖二）。

① 根據(jù)圖一判斷中和反應(yīng)發(fā)生的依據(jù)是______，根據(jù)圖二可知中和反應(yīng)是_______反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）；最終所得溶液的溶質(zhì)是________。

② 求實(shí)驗(yàn)中與0.1mol的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量。（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）_______。

③ 請(qǐng)?jiān)趫D三中畫出該實(shí)驗(yàn)中生成氯化鈉的質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線_______。

Answer 1

【答案】 溶液的pH明顯下降直至小于7 放熱 NaCl、HCl 0.1mol

【解析】①根據(jù)圖像分析解答；

②根據(jù)反應(yīng)物、生成物及化學(xué)方程式計(jì)算解答；

③根據(jù)生成的氯化鈉的質(zhì)量及反應(yīng)時(shí)間解答。

解：①由圖一可知溶液的pH由明顯大于7逐漸下降至明顯小于7。根據(jù)圖一判斷中和反應(yīng)發(fā)生的依據(jù)是：溶液的pH明顯下降直至小于7；由圖二可知溶液溫度上升，根據(jù)圖二可知中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；由圖一可知溶液的pH最終小于7，故最終所得溶液的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈉和過量的稀鹽酸，故填NaCl、HCl；

②設(shè)與0.1mol的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為x。

HCl+NaOH=NaCl+ H2O

1 1

x 0.1mol

x=0.1mol

答：實(shí)驗(yàn)中與0.1mol的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量0.1mol。

③由圖一可知反應(yīng)結(jié)束時(shí)共花去120秒時(shí)間。氯化鈉的質(zhì)量不在增加。故實(shí)驗(yàn)中生成氯化鈉的質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線