17．化學(xué)興趣小組為探究某工業(yè)廢水（含硫酸銅）的綜合利用，在實(shí)驗(yàn)室完成了以下實(shí)驗(yàn)．
（1）加入X時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．加入Y時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到一種玻璃儀器，該儀器在操作Ⅱ中的作用是什么？

分析 （1）由流程圖分析，加入的X是過量的鋅，過濾后，固體物質(zhì)是鋅和銅的混合物，加入稀硫酸將其分離；
（2）操作Ⅱ是從溶液中獲取晶體，是蒸發(fā)結(jié)晶，玻璃棒在此過程中的作用是攪拌散熱；據(jù)此分析．

解答 解：
（1）由流程圖分析，加入的X是過量的鋅，鋅與硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鋅和銅，化學(xué)方程式為：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；過濾后，固體物質(zhì)是鋅和銅的混合物，加入稀硫酸，鋅與硫酸反應(yīng)，生成氫氣，加入Y時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；
（2）操作I是將固體和液體的分離，是過濾；操作Ⅱ是從溶液中獲取晶體，是蒸發(fā)結(jié)晶，都需要玻璃棒，在蒸發(fā)中玻璃棒的作用是因局部溫度過高造成液滴飛濺；
答案：
（1）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；有氣泡產(chǎn)生；
（2）防止局部溫度過高使液體飛濺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了廢液的處理，依據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來進(jìn)行設(shè)計(jì)分析實(shí)驗(yàn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某同學(xué)制氧氣時(shí)，試管炸裂了，造成試管炸裂的原因不可能是（　�。�
A．未給試管均勻預(yù)熱
B．加熱時(shí)試管與燈芯接觸
C．加熱前試管外壁沾有水珠
D．收集完氧氣，先從水中取出導(dǎo)管再撤酒精燈

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為了延長(zhǎng)不同食品的保質(zhì)期，其包裝常要進(jìn)行不同的處理．
（1）有的采用真空包裝，有的采用充氣包裝，其中常用氣體的化學(xué)式是N2（合理即可）；
（2）有的放置一包化學(xué)式為Na2SiO3物質(zhì)，其中Si元素的化合價(jià)是+4；
（3）有的放置一包生石灰，其作用是（用化學(xué)方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2；
（4）有的放置一包還原鐵粉（為灰色或黑色粉末），又稱“雙吸劑”，它吸收的兩種物質(zhì)是氧氣和水．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖是KNO3和NaCl兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）20℃時(shí)，KNO3的溶解度約為31.6g，則在該溫度下，將10gKNO3溶解在50g水中，若將其變成該溫度下的飽和溶液，至少需要再加入KNO35.8g．
（2）要使20℃時(shí)飽和的NaCl溶液變成20℃使的不飽和溶液，可采用的方法是加入水，
（3）若從混有少量KNO3的NaCl溶液中，分離出NaCl，可采取的方法是蒸發(fā)結(jié)晶（選填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“”冷卻熱飽和溶液）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．通過實(shí)驗(yàn)鑒別稀HCl、Ba（OH）2、NaOH、稀H2SO4四種無色溶液，
（1）取樣，分別滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象的是稀HCl、稀H2SO4，并據(jù)此將其標(biāo)記為A組，余下溶液為B組．
（2）任取A組中的一種溶液分別于B組的溶液一一混合，若其中一支試管內(nèi)產(chǎn)生了白色沉淀，至此共有四種溶液已被鑒別出來．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列鑒別物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案不可行的是（　　）
A．鑒別濃鹽酸和濃硫酸：聞氣味
B．鑒別羊毛和棉：點(diǎn)燃后觀察生成物
C．鑒別氧化銅和碳粉：加入足量的稀硫酸
D．鑒別K2SO4、NH4NO3兩種白色固體：加足量水

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．請(qǐng)根據(jù)縮學(xué)的金屬的知識(shí)回答下列問題：
（1）鋁比鐵活潑，但通常鋁的耐腐蝕性比鐵強(qiáng)，原因是4Al+3O2=2Al2O3；（用化學(xué)方程式表示）
（2）驗(yàn)證鐵比銅活潑，可將鐵放入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象為鐵表面有紅色物質(zhì)析出或溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色既可說明，該反應(yīng)中Cu2+得到（選填“得到”或“失去”）2個(gè)電子．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖是KCl和KNO3的溶解度曲線．下列說法正確的是（　�。�
A．溫度高于t℃時(shí)，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．使KCl從溶液中結(jié)晶，多采用冷卻熱飽和溶液的方法
C．60℃的KNO3飽和溶液210g降溫至40℃，能析出46g晶體
D．40℃時(shí)，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法．對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識(shí)．請(qǐng)?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白．
[知識(shí)回顧（如圖甲）
1．氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電．
2．鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電
【分析歸納】
氯化氫溶于水：HCl→Na++Cl-
氫氧化鈉溶于水：NaOH→Na++OH-
結(jié)論：溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動(dòng)的離子．
【遷移運(yùn)用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4→2Na++SO42-．
【探索發(fā)現(xiàn)】
（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖（如圖乙）
【分析歸納】
反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H20．
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH-→H2O，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中H+和OH-的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的粒子數(shù)目減少．

（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖（如圖丙）
【分析歸納】
反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl，．
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：（略）．
反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中Ba2+和SO42-
的數(shù)目減少，即自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少．
（提示：生成硫酸鋇白色沉淀）
（3）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑為例，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：2H++CO32-→H20+CO2↑
【總結(jié)規(guī)律】
上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因溶液中自由移動(dòng)的離子的數(shù)目減少．

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