Question

6．用廢棄的金屬鎂、鐵、銅制取重要化工原料MgSO₄的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：請(qǐng)回答：
（1）金屬B是銅．
（2）操作a的名稱是過(guò)濾；在蒸發(fā)過(guò)程中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺．
（3）寫出步驟②所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（4）實(shí)驗(yàn)步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑a（填序號(hào)）．
a．硫酸銅溶液   b．氯化鈉溶液   c．硝酸銀溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵能被磁鐵吸引，鎂、銅不能被磁鐵吸引，銅不能和稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)過(guò)濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去，在蒸發(fā)過(guò)程中需要使用玻璃棒，其作用是：攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)鎂和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鐵能被磁鐵吸引，鎂、銅不能被磁鐵吸引，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，所以金屬B是銅；
（2）經(jīng)過(guò)操作a后得到了金屬B和溶液，所以操作a的名稱是過(guò)濾，在蒸發(fā)過(guò)程中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺；
（3）步驟②所涉及的反應(yīng)是鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)方程式為：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；
（4）實(shí)驗(yàn)步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用硫酸銅溶液，這是因?yàn)殒V和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，銅、鎂都會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，不能選用硝酸銀，故選：a．
故答案為：（1）銅；
（2）過(guò)濾，攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺；
（3）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（4）a．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．