Question

【題目】向盛有22.3g Na2CO3和NaCl固體混合物的燒杯中加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的關系如圖：
求：
（1）完全反應后，產(chǎn)生二氧化碳氣體質(zhì)量．
（2）反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：由圖象可知生成CO2的質(zhì)量為4.4g；

答：完全反應后，產(chǎn)生二氧化碳氣體質(zhì)量為4.4g；

（2）解：設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

Na2CO3+	2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117	44
x	y	4.4g

解得：X=10.6g Y=11.7g

燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為：11.7g+（22.3g﹣10.6g）=23.4g

燒杯里不飽和溶液的質(zhì)量為：22.3g+216.1g﹣4.4g=234g

所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)： ×100%=10%

答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

【解析】（1）從反應物之間關系的曲線圖可以看出，完全反應后，生成的氣體的質(zhì)量；（2）根據(jù)化學方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計算出參與反應的碳酸鈉的質(zhì)量和反應生成的氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)反應生成的氯化鈉的質(zhì)量+混合物中氯化鈉的質(zhì)量=不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，混合物質(zhì)量+稀鹽酸質(zhì)量﹣生成氣體質(zhì)量=不飽和溶液的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．