Question

【題目】實驗室制取氣體時需要的一些裝置如圖所示，請回答下列問題。

（1）寫出標有序號的儀器名稱：①_____。

（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，該反應的化學方程式為_____。稀鹽酸還可以用來除鐵銹，寫出涉及的反應方程式_____。

（3）裝置A用高錳酸鉀制氧氣還需做的一點改動是_____。F裝置中濃硫酸具有吸水性，可干燥氧氣組合。則氧氣從_____端（填左或右）通入。

（4）制取并收集干燥 的二氧化碳可選用的裝置_____（填序號）。

（5）某興趣小組的同學連接B、G、H裝置進行實驗。若實驗時G裝置中蠟燭燃燒更劇烈，H裝置中溶液變渾濁，則進入G裝置的氣體是_____，H裝置中反應的化學方程式為_____。

（6）圖1是探究白磷在水中燃燒的實驗裝置。該裝置的不足之處有：①通過氧氣時，白磷易被沖散而較難與氧氣接觸；②逸散的五氧化二磷會造成空氣污染。 圖2是探究白磷在水中燃燒的改進實驗裝置，由A、B、C三部分組成。請認真閱讀下列內(nèi)容并回答有關問題：（資料卡：氫氧化鈉能吸收CO2、SO2、SiO2、P2O5等氧化物；

Ⅰ．在儀器①中加入1藥匙二氧化錳，用注射器吸入約40mL5%的過氧化氫溶液，然后將注射器的針頭刺入橡皮塞中。

Ⅱ．在廣口瓶中加入氫氧化鈉溶液至其中上部，旋緊雙孔塞，加入氫氧化鈉溶液的目的是_____；

Ⅲ．取一塊綠豆大小的白磷放入小試管中，再加入少量約80℃熱水（熱水的高度以小試管高度的二分之一為宜）；放白磷的試管必須要小，其原因是_____；

Ⅳ．緩慢推動注射器。儀器①中發(fā)生反應的化學方程式為_____，裝置B小試管中觀察到的現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生；②_____。

V．P2O5中磷元素的化合價為_____。

Answer 1

【答案】酒精燈 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； 在試管口放一團棉花； 左 BFE 氧氣； CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； 吸收逸散的五氧化二磷，減少環(huán)境 白磷易與氧氣接觸 2H2O22H2O+O2↑； 白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙 +5

【解析】

（1）儀器①是酒精燈；故填：酒精燈；

（2）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，需要在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管；干燥氧氣時應該長進短出，所以氧氣從左端通入；故填：在試管口放一團棉花；左；

（4）用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，屬于固液常溫型，所以應該選擇B裝置來制取二氧化碳氣體；二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，所以應該選擇E裝置來收集二氧化碳。濃硫酸具有吸水性，可將二氧化碳通過盛有濃硫酸的裝置E對二氧化碳進行干燥；故填：BFE；

（5）實驗時G裝置中蠟燭燃燒更劇烈，說明B裝置中生成了氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，石蠟燃燒生成的二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；故填：氧氣；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；

（6）Ⅱ．常見的酸性氧化物有CO2、SO2、SiO2、P2O5等，會與堿反應，所以在廣口瓶中加入氫氧化鈉溶液至其中上部，旋緊雙孔塞，加入氫氧化鈉溶液的目的是吸收逸散的五氧化二磷，減少環(huán)境污染；故填：吸收逸散的五氧化二磷，減少環(huán)境；

Ⅲ．試管的體積決定了氧氣與白磷的接觸面積，所以裝白磷的試管必須要小，其原因是白磷易與氧氣接觸；故填：白磷易與氧氣接觸；

Ⅳ．過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，白磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，所以裝置B小試管中觀察到的現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生；②白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙。故填：2H2O22H2O+O2↑；白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；

V．在化合物中，氧元素顯﹣2價，由化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零原則可知，P2O5中磷元素的化合價為+5；故填：+5。