Question

10．某物質完全燃燒后，消耗4.8g O₂，生成4.4g CO₂和3.6g H₂O，則該物質中（　�。�

• A． 只有碳、氫兩種元素
• B． 一定有碳、氫元素，可能有氧元素
• C． 含有碳、氫、氧三種元素
• D． 無法確定

Answer 1

分析 化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變；
化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和．

解答 解：4.4g二氧化碳中碳元素的質量為：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，氧元素的質量為：4.4g-1.2g=3.2g；                                       
3.6g水中氫元素的質量為：3.6g×$\frac{2}{18}$×100%=0.4g，氧元素的質量為：3.6g-0.4g=3.2g；                                            
該物質中氧元素的質量為：3.2g+3.2g-4.8g=1.6g；
由分析可知，二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素一定來自于該物質，同時該物質中含有氧元素，因此該物質中含有C、H、O三種元素．
故選C

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．