Question

【題目】鋼鐵是重要的金屬材料。

（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導熱性的是______________（填字母，下同）。

（2）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是___________。

A節(jié)約金屬資源 B合理開采礦物 C防止鋼鐵生銹

（3）為防止水龍頭生銹，其表面鍍有一層鉻。鐵生銹的條件是______________。

（4）將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出。

①寫出發(fā)生反應的化學方程式 ________________________________。

②氯化鐵溶液可以作凈水劑。欲將上述所得溶液中含鐵的物質以氯化鐵形式回收，加入過氧化氫溶液反應可生成氯化鐵和水。已知每生成162.5 g的氯化鐵，就同時生成18g的水。則該反應的反應物的化學式為_____________________。

Answer 1

【答案】B A 與潮濕的空氣接觸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+ 2HCl= FeCl2+H2 FeCl2、H2O2、HCl

【解析】

（1）鐵鍋利用金屬導熱性。

（2）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是節(jié)約金屬資源，保護環(huán)境。

（3）鐵生銹的條件是同時和氧氣、水接觸，（或者與潮濕的空氣接觸）。

（4）將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，

①觀察到溶液變黃，說明是氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，有無色氣泡逸出，說明稀鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣。

②FeCl2、H2O2、HCl 反應生成氯化鐵和水。

（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導熱性的是鐵鍋，故選B。

（2）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是節(jié)約金屬資源，保護環(huán)境，故選A。

（3）鐵生銹的條件是同時和氧氣、水接觸，（或者與潮濕的空氣接觸）。

（4）將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，說明是氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，有無色氣泡逸出，說明稀鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣。

①發(fā)生反應的化學方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+ 2HCl= FeCl2+H2；

②氯化鐵溶液可以作凈水劑。欲將上述所得溶液中含鐵的物質以氯化鐵形式回收，加入過氧化氫溶液反應可生成氯化鐵和水。已知每生成162.5 g的氯化鐵，就同時生成18g的水。

根據(jù)關系式，結合二者質量關系， ，可知氯化鐵和水的化學計量數(shù)之比為1:1，根據(jù)質量守恒定律，除氯化亞鐵和過氧化氫做反應物外，還有另外的物質提供氫元素和氯元素，則該反應是FeCl2、H2O2、HCl 反應生成氯化鐵和水，反應物的化學式為FeCl2、H2O2、HCl。