4．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LSO3含有NA個分子
B．在18gH218O中含有10NA個中子
C．在2L0.5mol/L的醋酸溶液中含有NA個CH3COO離子
D．常溫下，16gCH4含有10NA個電子

分析 A、標況下，三氧化硫為固體；
B、H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離；
D、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷為10電子分子來分析．

解答 解：A、標況下，三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18gH218O的物質(zhì)的量為0.9mol，而H218O中含10mol中子，故0.9molH218O中含9mol中子，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中含有的醋酸根的個數(shù)小于NA個，故C錯誤；
D、16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，而甲烷為10電子分子，故1mol甲烷中含10mol電子即10NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．欲探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，某同學設計了如下裝置．
 
（1）寫出MnO2與濃鹽酸反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）能說明Cl2氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是濕潤淀粉KI試紙變藍．
（3）蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是吸收實驗過程中產(chǎn)生的Cl2等氣體，防止污染．
（4）有同學認為上述實驗不能得出氧化性Cl2＞Br2＞I2的結(jié)論，理由是在探究氧化性Br2＞I2時，無法排除Cl2對Br2與KI反應實驗的干擾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ．如圖所示，在大試管里放入一段光亮無銹的彎成螺旋狀的鐵絲，把試管倒插入水中，把這個裝置這樣放置約一周后，觀察到鐵絲發(fā)生的變化是鐵絲表面形成一層紅棕色鐵銹，原因是鐵發(fā)生吸氧腐蝕．試管里的水面會上升，最終上升高度約為$\frac{1}{5}$，原因是O2約占空氣的$\frac{1}{5}$，因正極發(fā)生反應O2+2H2O+4e-═4OH-，當O2消耗盡時，水上升高度約為$\frac{1}{5}$．

Ⅱ．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）B中Sn電極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，Sn電極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）C中被腐蝕的金屬是鋅，總反應式為Zn+2H+=Zn2++H2↑．比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．南山中學的學子綜合素質(zhì)高，學習能力強，對科學充滿熱情．2014級某同學對化學實驗有著濃厚興趣，他喜歡自己動手做實驗，記錄實驗現(xiàn)象，并探索現(xiàn)象后的本質(zhì)．最經(jīng)他又做了兩個實驗，但是無法解釋實驗現(xiàn)象，請大家用離子方程式幫他解釋：
（1）向藍色的硫酸銅溶液中慢慢滴加氨水，生成藍色絮狀沉淀Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2+2NH4+，繼續(xù)滴加沉淀消失，得到深藍色溶液Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-；
（2）為了探索Co（NH3）5BrSO4形成的兩種配合物的化學式，他取了兩種配合物的溶液于甲、乙兩支試管中，甲中加BaCl2溶液無現(xiàn)象，加AgNO3溶液生成淡黃色沉淀Br-+Ag+═AgBr↓，乙中加BaCl2生成白色沉淀Ba2++SO42-═BaSO4↓，加AgNO3無現(xiàn)象，則甲、乙試管中的配合物化學式分別為[Co（NH3）5 SO4]Br、[Co（NH3）5Br]SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列生產(chǎn)、生活、實驗中的事實與現(xiàn)象，不涉及鹽類水解的是（　�。�
①鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于農(nóng)作物生長，通過施加石膏可降低土壤的堿性
②工業(yè)上用TiCl4和大量的水在加熱條件下反應，所得固體焙燒得TiO2
③熱的純堿溶液更容易洗去油污         
④Mg（OH）2飽和溶液中滴入酚酞試液顯紅色
⑤泡沫滅火器內(nèi)分別裝有NaHCO3飽和溶液和Al2（SO4）3溶液．意外失火時，使滅火器倒轉(zhuǎn)即可使兩種溶液混合噴出CO2和Al（OH）3．
A．只有④B．①③C．只有②D．只有⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應．請回答下列問題：
（1）寫出B、E元素的名稱B氮、E鋁；
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)與CO2反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結(jié)論是（填編號）②③；
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O；
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中發(fā)生可逆反應：3HCHO?（HCHO）3．在不同溫度下，混合氣體平均相對分子質(zhì)量（$\overline{{M}_{r}}$）與壓強（p）的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�
A．若T2＜T1，則△H＜0B．平衡轉(zhuǎn)化率：c＜b=a
C．平衡常數(shù)：K（a）＜K（c）D．$\overline{{M}_{r}}$=50時，HCHO的體積分數(shù)為$\frac{1}{3}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．Ⅰ．3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO3反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO2，反應后溶液中所含H+為a mol，則：
①此時溶液中所含的NO3-為（0.1+a）mol．
②所生成的NO在標準狀況下體積為11.2（a-0.04） L．（以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示）
Ⅱ．某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料知道：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸．在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖所示的實驗：

（1）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
（2）關(guān)于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是BCD
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在；
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種；
C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S；
D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．俄羅斯科學家在杜布納的聯(lián)合核研究所會同美國科學家一起合成了門捷列夫周期表中的第114號元素，該元素的質(zhì)量數(shù)為289．該元素在周期表中的位置是（　�。�
①第七周期；②第八周期；③主族元素；④副族元素；⑤ⅦA族；⑥ⅣA族；⑦ⅣB族；⑧ⅤA族．
A．①③⑥B．②③⑥C．①⑤D．①④⑦

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