現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：① X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3:1和1:3 ② Y元素的某原子核內(nèi)無中子 ③ Z元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍�；卮鹣铝袉栴}：（1）X元素在周期表中的位置是_________。
（2）上述四種元素中，只由一種元素的原子構(gòu)成的常見離子是________（填離子符號）。
（3）化合物X₂W₂的電子式是________。
（4）向含1 mol Na₂SiO₃的溶液中緩慢通入2 mol的ZO₂，反應(yīng)的離子方程式是________。
（5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有18個電子的分子是________（填化學(xué)式）。
（6）用KMnO₄溶液可以通過滴定來測定Y₂Z₂W₄溶液的物質(zhì)的量濃度。向25.00 mL 的Y₂Z₂W₄溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反應(yīng)，得到ZO₂和Mn²⁺，則此種Y₂Z₂W₄溶液的物質(zhì)的量濃度是_________mol/L。

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
（1）寫元素符號：A為_________，B為_________，C為_________。D的最高價氧化物的水化物化學(xué)式是
_________。
（2）寫出A、B形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。
（3）E屬_________（“離子”或“共價”）化合物。E中含_________鍵．
（4）C與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程___________________________。

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表

有A、B、C、D四種元素，已知：
(1)它們均為周期表中前20號元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；
(2)它們可以組成化合物B₂C₂、A₂C、DC₂等；
(3)B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；
(4)B₂C₂與A₂C或DC₂反應(yīng)都生成氣體C₂，B與A₂C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A₂，A₂與氣體C₂按體積比2：1混合后點燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無色無味的液體（在常溫下）。
請回答下列問題：
(1)寫出A、B、C、D四種元素的符號：A_______B______C______D______。
(2)在B₂C₂、A₂C和DC₂中，屬于離子化合物的是__________，其電子式為____________，屬于共價化合物 的是_________，其結(jié)構(gòu)式是__________。

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中除F外均為短周期主族元素。常溫下A、B、C的常見單質(zhì)均為無色、無味的氣體，D、E、F的單質(zhì)均為固體，且F單質(zhì)是目前世界上使用量最大的金屬。A是所有元素中原子半徑最小的元素，C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個。請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____；D與E兩元素的離子半徑：D____E（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）由A與碳元素組成的原子個數(shù)比3：1的最簡化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
（3）A與C形成的10電子陰離子與A與E形成的18電子陰離子反應(yīng)的離子方程式為__________________。
（4）B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液的PH______7（填“>”、“<”或“＝”）�；�合物AB₃是一種無色的液態(tài)物質(zhì)，受撞擊會分解成兩種單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
______________________。
（5）已知一定條件下，D單質(zhì)與氧化物F₃O₄反應(yīng)時，放出大量的熱且使F單質(zhì)熔化。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
（6）上述元素中的五種元素可形成一種復(fù)鹽，三種離子個數(shù)比為1：1：2，若向該鹽溶液中逐滴加入濃
NaOH溶液時，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；同時有刺激性氣味的氣體放出；若加入鹽酸酸化的
BaCl₂溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生。則該復(fù)鹽的化學(xué)式為______________。

前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，并且X、Y、Z的核電荷數(shù)之和為32；Y原子基態(tài)時被電子占據(jù)的軌道有9個，其中6個被電子占滿；非金屬元素Z的 M層上成對電子與未成對電子所占據(jù)的原子軌道數(shù)相等；W³⁺離子的3d軌道中有10個電子。
（1）W基態(tài)原子的電子排布式為_____________。
（2）Y可與X形成只含一個中心原子的共價化合物a，其電子式是__________；中心原子的價層電子對數(shù)為_______；a分子的立體構(gòu)型是____________。
（3）Z的低價氧化物既氧化性又有還原性，請分別舉例說明______、_______（寫化學(xué)方程式）。
（4）Y₄分子的鍵角是_________ 。我們還學(xué)過了很多與Y₄空間構(gòu)型相同但鍵角不同的分子，請列舉一種分子_________（寫電子式） 。

A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素。A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s²；B原子的L電子層的P能級上有一個空軌道； C元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； D 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2。
根據(jù)信息回答下列問題： 
（1）C的外圍電子排布圖為___________ 。C與氫元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子和陽離子，陽離子中中心原子的雜化類型為__________；分子的VSEPR模型名稱為___________；陰離子的立體構(gòu)型為______________。
（2）G的價電子排布式為___________。用電子式表示化合物AE2的形成過程________。
（3）F與BD易形成配合物F(BD)₅，在F(BD)₅中F的化合價為_______；與BD分子互為等電子體的分子和離子分別為____________和____________（填化學(xué)式）。
（4）E有多種含氧酸根①EO^-  ②EO₂^-  ③EO₃^-  ④EO₄^-，其中空間構(gòu)型為四面體型的是__________。（填序號）
（5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多種，請列舉兩種分子內(nèi)所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子：______________________(寫分子式)    

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
①Z元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其余的均為短周期主族元素；  
②Y原子價電子排布msⁿmpⁿ  
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)； 
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。
請回答下列問題：
（1）Z的元素符號為_______，在周期表中的____ 分區(qū)。
（2） 向Z的硫酸鹽的溶液中逐滴加入R的氫化物的水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為___________．此時Z²⁺與R的氫化物形成了配位數(shù)為4的配合物離子，該離子中化學(xué)鍵的類型有__________（填序號）。     
 A  配位鍵  B  極性共價鍵  C 非極性共價鍵   D 離子鍵 
（3）氫化物的沸點：X的比同族其它元素高的原因是____________。Q和Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是______________（填序號）。
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙      b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙 c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙      d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（4）Q、R、X的第一電離能由小到大的順序為_______________。R、X、Y四種元素的原子半徑由小到大的順序為____________（均用元素符號表示）。
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為____________。

X、Y、Z、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。E的單質(zhì)在Z₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F₃Z₄具有磁性。X的單質(zhì)在Z₂中燃燒可生成XZ和XZ₂兩種氣體。D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在XZ₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：
（1）F元素在周期表中的位置是____________，Y的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為______________，DZ的電子式為____________。
（2）X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）__________。
① 原子晶體    ② 離子晶體    ③金屬晶體  ④分子晶體
（3）X、Y、Z形成的10電子氫化物中，X、Y的氫化物沸點較低的是（寫化學(xué)式）____________；Y、Z的氫化物分子結(jié)合H^＋能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）______________。

X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為