5．與丁烯中所含C、H元素的百分含量相等，但與丁烯既不是同分異構(gòu)體，又不是同系物的是（　　）
A．丁烷B．環(huán)丙烷C．乙烯D．2-甲基丙烯

分析 選項中各物質(zhì)都是烴，與丁烯具有相同的碳、氫百分含量，則具有相同的最簡式CH2，與丁烯既不是同系物又不是同分異構(gòu)體，則滿足分子式與丁烯不同，分子中不含碳碳雙鍵，據(jù)此結(jié)合選項判斷．

解答 解：A、丁烷的分子式為C4H10，與丁烯的最簡式不同，故所含C、H元素的百分含量不等，故A錯誤；
B、環(huán)丙烷的最簡式為CH2，分子式為C3H6，分子中不含碳碳雙鍵，與丁烯既不是同系物也不是同分異構(gòu)體，故B正確；
C、乙烯與丁烯互為同系物，故C錯誤；
D、2-甲基丙烯的分子式為C4H10，最簡式為CH2，與丙烯的碳、氫百分含量相同，但結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，故和丁烯互為同系物，故D錯誤．
故選：B．

點評 考查同系物、同分異構(gòu)體的概念與區(qū)別，難度不大，注意概念的內(nèi)涵與外延．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的電子式錯誤的是（　�。�
A．CaCl2 B．Na2O C．NaCl D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．烴的含氧衍生物A是一種重要的有機合成中間體，分子式為C4H2O3，具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)．由A可以合成有機物E和高分子化合物G，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請回答以下問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，B中所含官能團的名稱是羧基、碳碳雙鍵；③和⑤的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)．
（2）1mol C與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為44.8L．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+HOOCCH2CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O．物質(zhì)E中核磁共振氫譜上有3個峰．
（4）高分子化合物G的結(jié)構(gòu)簡式可能為．
（5）與F相對分子質(zhì)量相同的有機物M（C9H10O）有多種結(jié)構(gòu)，其中含苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有14種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)用語表達不正確的是（　　）
A．圖為丙烷的球棍模型：B．某有機物的名稱是：2，3二甲基戊烷
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2D．的最簡式為：C4H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．銅跟稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
B．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
C．金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．從化學(xué)鍵角度分析，下列不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．金剛石變?yōu)槭?/td>B．蔗糖溶解
C．CuSO4吸水生成結(jié)晶水合物D．NH3溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于硅的說法中正確的是（　�。�
A．高純度的硅可用于制造計算機芯片B．自然界中存在大量單質(zhì)硅
C．地殼中硅的含量稀少D．光導(dǎo)纖維的主要成分是Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實驗室用MnO2氧化密度為1.19g•cm-3、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L；
（2）用單線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成22.4LCl2氣體，則在反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．加碘食鹽中通常加入的是KIO3，該物質(zhì)在酸性條件下表現(xiàn)出較強的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
（1）寫出KIO3與KI在稀硫酸介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
（2）為測定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學(xué)生甲設(shè)計了如下實驗：
A．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量的KI溶液，使其充分反應(yīng)；
C．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的硫代硫酸鈉溶液10.0mL，恰好完全反應(yīng)，判斷反應(yīng)完全的實驗現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且三十秒內(nèi)沒有變化，則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為$\frac{1270}{3w}$mg/Kg（用含w的代數(shù)式表示）．
（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
（3）某學(xué)生乙又進行了下列實驗：
A．準(zhǔn)確稱取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無色；
B．滴入5滴指示劑和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振蕩，溶液不變化；
C．繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍色
推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的原因，用離子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O
根據(jù)學(xué)生乙的實驗結(jié)果，請對學(xué)生甲的實驗結(jié)果進行分偏大（偏大、偏小、正確），其原因是因為甲同學(xué)實驗中加入了過量的KI，I-在稀硫酸環(huán)境中被空氣中的氧氣氧化生成了I2．

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