20．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液
B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K+、NH4+、CO32-、Cl-一定能夠大量共存
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實質(zhì)：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mg+A12O3

分析 A．Mg和NaOH不反應(yīng)；
B．加入鋁粉能生成氣體的溶液呈強堿性或酸性，但必須是弱氧化性酸；
C．氫氧化鋁易溶于強堿但難溶于弱堿；
D．鎂的活潑性大于Al．

解答 解：A．鎂和鋁都易和HCl反應(yīng)生成氯化物和氫氣，但Mg不能和NaOH反應(yīng)，鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以鎂鋁合金不能完全溶于NaOH溶液中，故A錯誤；
B．加入鋁粉能生成氣體的溶液呈強堿性或酸性，但必須是弱氧化性酸，酸性條件下不能大量存在碳酸根離子，堿性條件下不能存在大量銨根離子，故B錯誤；
C．氫氧化鋁易溶于強堿但難溶于弱堿，氨水是弱堿溶液，所以氫氧化鋁不溶于氨水，氯化鋁和一水合氨反應(yīng)離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．鎂的活潑性大于Al，所以不能采用鋁熱反應(yīng)冶煉Mg，要采用電解氯化鎂方法冶煉鎂，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)，涉及兩性氫氧化物的性質(zhì)、金屬冶煉、離子共存、鋁的性質(zhì)等知識點，明確元素化合物知識是解本題關(guān)鍵，C選項是實驗室制取氫氧化鋁的反應(yīng)原理，易錯選項是B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機物同分異構(gòu)體的說法正確的是（　�。�
A．C4H10的二氯取代物有4種
B．最簡式為C2H5的烴結(jié)構(gòu)簡式有5種
C．乙苯的一氯取代物只有3種
D．分子式為C4H10O且與鈉反應(yīng)的有機物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．一種將廢水（含Ca2+、Mg2+、CN-及懸浮物）通過凈化、殺菌消毒生產(chǎn)自來水的流程示意圖如下：

（1）絮凝劑除去懸浮物質(zhì)時發(fā)生物理變化和化學(xué)變化，下列既發(fā)生物理變化又發(fā)生化學(xué)變化的是BC（填標(biāo)號）．
A．蒸餾      B．煤干餾     C．風(fēng)化     D．分餾
（2）綠礬是常用的絮凝劑，它在水中最終生成Fe（OH）3（填化學(xué)式）沉淀，下列物質(zhì)中也可以作為絮凝劑的有C（填標(biāo)號）．
A．NH4Cl      B．食鹽       C．明礬     D．CH3COONa
若用FeCl3作絮凝劑，實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，原因是HCO3-會促進(jìn)絮凝劑中的Fe3+水解，生成更多的膠體，凈水效果增強
（3）加沉淀劑是為了除去Ca2+、Mg2+，若加入生石灰和純堿作沉淀劑，試劑添加時先加生石灰后加純堿，理由是．此時Ca2+、Mg2+離子分別形成CaCO3、Mg（OH）2（填化學(xué)式）而沉淀下來．
（4）向濾液2中通人Cl2的作用有兩種：一是利用生成的次氯酸（填名稱）具有強氧化性能殺死水中的病菌；二是將CN-氧化成CO2和N2，從而消除CN-的毒性，若參加反應(yīng)的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式是5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．由N2和H2組成的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量為12.4，取此混合氣體0.5mol充入密閉容器中，使之反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡．已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應(yīng)前壓強的0.8倍，求：
（1）反應(yīng)前混合氣體中N2和H2的體積比；
（2）平衡混合氣體中NH3和H2的物質(zhì)的量；
（3）達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化的N2占起始N2的百分比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在常溫條件下，下列對醋酸的敘述中，不正確的是（　�。�
A．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
B．將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，$\frac{{cCH}_{3}COOH}{{cH}^{+}}$變小
C．濃度均為0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-c（OH-）
D．向10.00 mL 0.1 mol•L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），則c點NaOH溶液的體積小于10 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B均為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
　電離能（KJ•mol）　I1　I2　I3　I4
　A　932　1821　15390　21771
　B　738　1541　7733　10540
（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示．該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．
（2）ACl2分子中A的雜化類型為sp雜化．
（3）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．基態(tài)鉀原子的價電子排布式為4S1，該物質(zhì)中K原子和C60分子的個數(shù)比為3：1．
（4）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si，NCl3分子的價層電子對互斥理論模型為正四面體．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中π鍵的數(shù)目為30．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氨基酸是蛋白質(zhì)的基石，甘氨酸是最簡單的氨基酸（結(jié)構(gòu)如圖），在甘氨酸分子中，N原子的雜化形式是sp3，在甘氨酸分子中C、N、O原子的第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C；氮可以形成多種離子，如N3-、NH2-、NH4+、N2H5+等，其中，NH4+的空間構(gòu)型是正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖所示，在Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2）下溫度變化的曲線（如圖）．

①p1、p2的大小關(guān)系P1＜P2．
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是減小
（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（1）再制備濃硝酸．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1                 2NO2（g）?N2O4（1）△H2
下列能量變化示意圖3中，正確的是A（選填字母）

②N2O4與O2，H2O化合的化學(xué)方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其原理原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是NH3，說明理由：根據(jù)反應(yīng)8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，電解生成的HNO3多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)乙烯的化學(xué)性質(zhì)，完成下列填空：
（1）乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色（填“能”或“不能”）；
（2）乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，請完成這個反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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