28．(10分) 利用下列反應(yīng)：Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)牟牧虾驮噭��?/p>

（1）請(qǐng)寫(xiě)出你選用的正極材料、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液（寫(xiě)化學(xué)式）：

負(fù)極為      ，正極為     ，電解質(zhì)溶液：         。

（2）負(fù)極反應(yīng)式：                                  ；

正極反應(yīng)式：                                   。

（3）溶液中Fe³⁺向     極移動(dòng)，電子從      極流向     極。

27．(4分)按要求填空：

（1）L層電子數(shù)為K、M層電子數(shù)之和的原子，填寫(xiě)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：             ；

（2）與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的價(jià)陰離子，填寫(xiě)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：          ；

（3）兩核10電子的共價(jià)化合物的電子式：                ；

（4）在1～18號(hào)元素中，氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的化合物的化學(xué)式：                 ；

26．(4分)在下列化合物中：H₂O、Na₂O、I₂、_、NaCl_、、KOH、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）只由非金屬組成的離子化合物是                   ，

（2）含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是                   ，

（3）只含有非極性共價(jià)鍵的是                          ，

（4）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是                。

25．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．單位時(shí)間生成 n mol A，同時(shí)生成3n mol B

B．A、B、C的濃度不再變化         

C．A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2

D．C的生成速率與C的分解速率相等

第Ⅱ卷（非選擇題，共45分）

24．下列性質(zhì)的遞變中，正確的是

A．O、S、Na的原子半徑依次增大         

B．HF、NH₃、SiH₄的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)

D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

23．下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是

A．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水            

B．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A

C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高      

D．灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色

22． 右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（    ）

A．a(chǎn)極是負(fù)極

B．正極的電極反應(yīng)是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C．電子由b通過(guò)燈泡流向a

D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池

21．已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的電

子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（    ）

A．原子半徑A＞B＞C＞D   B．原子序數(shù)d＞c＞b＞a

C．離子半徑C＞D＞B＞A   D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C

B．在此循環(huán)中發(fā)生了反應(yīng)：2H₂OH₂↑+O₂↑

C．該氫能源的循環(huán)體系能夠?qū)崿F(xiàn)太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

D．目前化學(xué)家急需解決的問(wèn)題是尋找合適的光照      

條件下分解水的催化劑

20．目前，科學(xué)家提出了一種經(jīng)濟(jì)而且理想的獲得氫能源的循環(huán)體系(如右圖) 。關(guān)于此循環(huán)體系，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是   

A．燃料電池能夠使化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能