[實驗一]探究濃硫酸的氧化性

將實驗室常用的藥品放入如右圖所示的實驗裝置后，

加熱裝置甲。(夾持和加熱裝置省略)

(1)該裝置設計上存在明顯缺陷，請指出：_________。

(2)寫出裝置甲中反應的化學方程式：_________。

(3)裝置乙中的試劑是_________。

[實驗二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)

(4)請你幫助張明同學完成如下實驗方案：

實驗操作

預期現(xiàn)象和結(jié)論

[實驗三]用KHSO₄制取H₂O₂并測其質(zhì)量分數(shù)

查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO₄飽和溶液制取H₂O₂，示意圖如下：

25．(17分)張明同學在學習“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途”中，進行如下實驗探究。

。把CuCl固體和NaOH溶液混合，加熱，得到紅色沉淀，該沉淀的化學式為______。

（6）CuOH不穩(wěn)定，易分解為Cu₂O。298K時，CuOH的

    生產(chǎn)

中為了提高CO的吸收率，可采取的措施是____________。

      ②CuCl溶于氯化鈉的濃溶液可生成CuCl，含CuCl的溶液用水稀釋可生成CuCl沉淀，反應式為

  (1)往CuSO₄和NaCl混合液中通入SO₂可生成CuCl₂^一 和硫酸，請寫出反應的離子方程式：____________________。

  (2)在反應(1)中，溫度升至70～80℃并使用NaCl濃溶液，主要目的是________。

  (3)在反應(1)中，還原劑除了可用SO₂外，還可選用___________(填標號)。

    A．Na₂SO₃    B．Cu    C．Ag

  (4)過濾所得沉淀須迅速用________(填“水”或“95％乙醇”)洗滌、干燥得CuCl成品。

  (5)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中的CO會使催化劑中毒，可通過下列反應除去。

已知：①CuCl難溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空氣中比較穩(wěn)定，但濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化；

24．(13分)氯化亞銅()在石油工業(yè)生產(chǎn)中常用作脫硫劑和脫色劑。工業(yè)生產(chǎn)氯化亞銅的一種工藝流程如下圖所示：

    298K時，金屬鈣和氧氣反應生成CaO固體的熱化學方程式為_____________。