2.向量的表示方法：

①用有向線(xiàn)段表示；

②用字母a、b等表示；

③用有向線(xiàn)段的起點(diǎn)與終點(diǎn)字母：；

④向量的大小――長(zhǎng)度稱(chēng)為向量的模，記作||.

1.向量的概念：我們把既有大小又有方向的量叫向量

注意：1°數(shù)量與向量的區(qū)別：數(shù)量只有大小，是一個(gè)代數(shù)量，可以進(jìn)行代數(shù)運(yùn)算、比較大��；向量有方向，大小，雙重性，不能比較大小

　2°從19世紀(jì)末到20世紀(jì)初，向量就成為一套優(yōu)良通性的數(shù)學(xué)體系，用以研究空間性質(zhì)

在現(xiàn)實(shí)生活中，我們會(huì)遇到很多量，其中一些量在取定單位后用一個(gè)實(shí)數(shù)就可以表示出來(lái)，如長(zhǎng)度、質(zhì)量等.還有一些量，如我們?cè)谖锢碇兴鶎W(xué)習(xí)的位移，是一個(gè)既有大小又有方向的量，這種量就是我們本章所要研究的向量.

向量是數(shù)學(xué)中的重要概念之一，向量和數(shù)一樣也能進(jìn)行運(yùn)算，而且用向量的有關(guān)知識(shí)還能有效地解決數(shù)學(xué)、物理等學(xué)科中的很多問(wèn)題，在這一章，我們將學(xué)習(xí)向量的概念、運(yùn)算及其簡(jiǎn)單應(yīng)用.這一節(jié)課，我們將學(xué)習(xí)向量的有關(guān)概念.

21.答案(1)Na₂CO₃　 1120 (2)2240　 (3)1792

20．

18．(12分)(1)防止HCl揮發(fā)污染環(huán)境或控制SiCl₄的水解速率，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈。SiCl₄(s)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g)　 ΔH=236kJ/mol(4分)

(2)BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂+H₂O↑(2分)

(3)Mg(OH)₂、Ca(OH)₂，

確保鈣離子完全除去(或溫度越高，Ca(OH)₂溶解度越小)。(2分)

(4)3(2分)

(5)BaCl₂溶液(2分)

　 (1)①3Fe₂O₃+CO　　 2Fe₃O₄+CO₂

　　　 ②CaCl₂+SiO₂+H₂O　　 CaSiO₃+2HCl

　 (2)將步驟4中的坩堝再加熱一定時(shí)間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱(chēng)越。重復(fù)本操作，直至兩次稱(chēng)量結(jié)果不變；

　 (3)CuSO₄·3H₂O，D

17．⑴ 有利于防止溫室效應(yīng)(2分)

⑵ HOCH₂CH₂NH₂　+　H₂OHOCH₂CH₂NH₃⁺+　OH^－(2分)

⑶ CO₂(g)+3H₂(g)→CH₃OH(l)+H₂O(l)　 △H＝－131.9kJ/mol(2分)

⑷bcd(2分)　 ⑸1∶2　 (2分)

16.答案(1)SiO₂或H₄SiO₄或其它合理答案

(2)SiO₃^2-+2H₂O　　 H₂SiO₃+2OH^-　　 2CO₂+2H₂O+SiO₃^2-=2HCO₃^-+H₂SiO₃↓

(3)Cu²⁺+SiO₃^2-+2H₂O=Cu(OH)₂↓+H₂SiO₃↓

(4)Si₃O₁₀⁸　 Si₃O₉⁶

(5)9個(gè)

15.答案⁽¹⁾MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^－Mn²⁺ + Cl₂↑ + 2H₂O

⁽²⁾平衡壓強(qiáng)　 濃硫酸　 使SiCl₄ 冷凝

(3)Al、P、Cl

⁽⁴⁾①否；KMnO₄溶液自身可作指示劑；

②4.480%

21.往200mLNaOH溶液中通入CO₂，充分反應(yīng)后，在減壓和低溫下，小心將溶液蒸干，得白色固體M。通入CO₂的體積V(CO₂)(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與M的質(zhì)量(g)的關(guān)系如右圖。試通過(guò)分析和計(jì)算回答下列問(wèn)題：

(1)B點(diǎn)時(shí)，白色固體M的化學(xué)式是　　　 ，

通入CO₂的體積為　　　 mL

(2)D點(diǎn)時(shí)，通入CO₂的體積為　　　　　 mL

(3)C點(diǎn)時(shí)，通入CO₂的體積為 　　　　　ml